Номер 4, страница 72 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Тестовые задания к главе 2. Глава 2. Химические реакции - номер 4, страница 72.

Условие.

4. Объем (н. у.) кислорода, израсходованного на полное сжигание 100 л (н. у.) этана, равен

1) 150 л

2) 200 л

3) 350 л

4) 400 л

Решение.

Решение 2.

Дано:

Объём этана $V(C_2H_6) = 100$ л (н. у.)

Найти:

Объём кислорода $V(O_2)$ — ?

Решение:

1. Составим уравнение реакции полного сгорания этана ($C_2H_6$). При полном сгорании углеводородов в кислороде ($O_2$) образуются углекислый газ ($CO_2$) и вода ($H_2O$).

$C_2H_6 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

2. Уравняем химическую реакцию, расставив стехиометрические коэффициенты. Сначала уравняем атомы углерода, затем водорода и в последнюю очередь — кислорода.

$2C_2H_6 + 7O_2 \rightarrow 4CO_2 + 6H_2O$

3. Согласно закону объёмных отношений Гей-Люссака, объёмы реагирующих и образующихся газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как их стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции. В данном случае условия нормальные (н. у.) для обоих газов.

Из уравнения реакции следует, что на 2 объёма этана требуется 7 объёмов кислорода. То есть:

$\frac{V(C_2H_6)}{V(O_2)} = \frac{2}{7}$

4. Составим пропорцию, чтобы найти объём кислорода $V(O_2)$, необходимый для сжигания 100 л этана:

$\frac{100 \text{ л}}{V(O_2)} = \frac{2}{7}$

5. Решим пропорцию относительно $V(O_2)$:

$V(O_2) = \frac{100 \text{ л} \times 7}{2} = \frac{700}{2} \text{ л} = 350 \text{ л}$

Следовательно, для полного сжигания 100 л этана необходимо 350 л кислорода.

Ответ: 3) 350 л