Номер 2, страница 14 - гдз по химии 11 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Авторы: Габриелян О. С., Сладков С. А., Остроумов И. Г.
Тип: рабочая тетрадь
Издательство: Просвещение
Год издания: 2021 - 2025
Уровень обучения: базовый
Цвет обложки: белый, синий
ISBN: 978-5-09-078223-4
Популярные ГДЗ в 11 классе
Часть II. Становление и развитие периодического закона и теории химического строения. Глава I. Строение веществ - номер 2, страница 14.
№2 (с. 14)
Условие. №2 (с. 14)
скриншот условия

2. Заряд атомных ядер элементов возрастает монотонно, а свойства изменяются периодически. Почему? Дайте формулировку периодического закона на основе строения электронной оболочки атомов.
Решение. №2 (с. 14)

Решение 2. №2 (с. 14)
Почему свойства элементов изменяются периодически, в то время как заряд их атомных ядер возрастает монотонно?
Заряд атомного ядра, равный числу протонов в нём (и порядковому номеру элемента), является фундаментальной характеристикой атома. При переходе от одного элемента к следующему в периодической системе число протонов увеличивается строго на единицу, что и обуславливает монотонное возрастание заряда ядра.
В отличие от заряда ядра, химические свойства элемента определяются не им напрямую, а строением электронной оболочки атома, а точнее – количеством электронов на самом удаленном от ядра энергетическом уровне (так называемых валентных электронов). Электроны в атоме занимают определенные энергетические уровни, каждый из которых может вместить лишь ограниченное число электронов. Заполнение этих уровней происходит последовательно.
Каждый новый период в периодической системе начинается с заполнения нового внешнего энергетического уровня. По мере движения по периоду число валентных электронов растет от 1 до 8 (в общем случае), что приводит к закономерному изменению свойств: от активного металла к инертному благородному газу. Когда внешний уровень оказывается завершенным, у следующего элемента начинает заполняться новый, более высокий энергетический уровень. На нем снова оказывается один электрон, и его свойства становятся похожи на свойства элемента, с которого начинался предыдущий период (например, натрий $Na$ со строением внешнего уровня $3s^1$ повторяет свойства лития $Li$ со строением $2s^1$).
Таким образом, периодичность свойств элементов — это прямое следствие периодического повторения конфигурации внешних электронных оболочек их атомов.
Формулировка периодического закона на основе строения электронной оболочки атомов
Современная формулировка периодического закона, учитывающая строение атома, звучит следующим образом:
Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими простых и сложных веществ, находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Физический смысл этой зависимости заключается в том, что по мере увеличения заряда ядра атома периодически повторяется структура (конфигурация) внешних электронных оболочек, которая и определяет основные химические свойства элемента.
Ответ: Свойства элементов изменяются периодически, потому что они определяются строением внешних электронных оболочек их атомов, а это строение периодически повторяется по мере монотонного увеличения заряда ядра. Современная формулировка периодического закона гласит: свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений, находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Другие задания:
Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.
Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz
ПрисоединитьсяМы подготовили для вас ответ c подробным объяснением домашего задания по химии за 11 класс, для упражнения номер 2 расположенного на странице 14 к рабочей тетради 2021 года издания для учащихся школ и гимназий.
Теперь на нашем сайте ГДЗ.ТОП вы всегда легко и бесплатно найдёте условие с правильным ответом на вопрос «Как решить ДЗ» и «Как сделать» задание по химии к упражнению №2 (с. 14), авторов: Габриелян (Олег Саргисович), Сладков (Сергей Анатольевич), Остроумов (Игорь Геннадьевич), ФГОС (старый) базовый уровень обучения учебного пособия издательства Просвещение.