Номер 9, страница 52 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 2. Химическая связь и строение вещества. Параграф 7. Ионная химическая связь - номер 9, страница 52.

Условие.

9. Запишите электронные формулы ионов $Ca^{2+}$, $K^+$, $Cl^-$, $S^{2-}$ .

Решение.

Решение 2.

Для того чтобы записать электронные формулы ионов, необходимо определить порядковый номер элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева, который равен числу протонов в ядре и числу электронов в нейтральном атоме. Затем, исходя из заряда иона, определить итоговое число электронов. Положительный заряд (катион) означает, что атом отдал электроны, а отрицательный (анион) — что принял.

Ca²⁺

Атом кальция (Ca) имеет порядковый номер 20. Его электронная конфигурация в нейтральном состоянии: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^2$.
Для образования иона Ca²⁺ атом кальция отдает 2 электрона со своего внешнего энергетического уровня (4s-подуровня).
Количество электронов в ионе Ca²⁺ составляет $20 - 2 = 18$.
Электронная формула иона Ca²⁺: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.
Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

K⁺

Атом калия (K) имеет порядковый номер 19. Его электронная конфигурация в нейтральном состоянии: $1s^22s^22p^63s^23p^64s^1$.
Для образования иона K⁺ атом калия отдает 1 электрон со своего внешнего энергетического уровня (4s-подуровня).
Количество электронов в ионе K⁺ составляет $19 - 1 = 18$.
Электронная формула иона K⁺: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.
Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

Cl⁻

Атом хлора (Cl) имеет порядковый номер 17. Его электронная конфигурация в нейтральном состоянии: $1s^22s^22p^63s^23p^5$.
Для образования иона Cl⁻ атом хлора принимает 1 электрон на свой внешний энергетический уровень (3p-подуровень), завершая его.
Количество электронов в ионе Cl⁻ составляет $17 + 1 = 18$.
Электронная формула иона Cl⁻: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.
Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.

S²⁻

Атом серы (S) имеет порядковый номер 16. Его электронная конфигурация в нейтральном состоянии: $1s^22s^22p^63s^23p^4$.
Для образования иона S²⁻ атом серы принимает 2 электрона на свой внешний энергетический уровень (3p-подуровень), завершая его.
Количество электронов в ионе S²⁻ составляет $16 + 2 = 18$.
Электронная формула иона S²⁻: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.
Ответ: $1s^22s^22p^63s^23p^6$.