Номер 9, страница 61 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 2. Химическая связь и строение вещества. Параграф 8. Ковалентная химическая связь и механизмы её образования - номер 9, страница 61.

Условие.

9. Укажите формулы веществ, в которых есть ковалентные связи, образованные по донорно-акцепторному механизму: $CH_4$, $HCN$, $[CH_3NH_3]Cl$, $(NH_4)_2SO_4$, $K[Al(OH)_4]$.

Решение.

Решение 2.

Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется в том случае, когда одна частица (донор) предоставляет электронную пару для образования связи, а другая частица (акцептор) предоставляет для этой пары вакантную орбиталь. Проанализируем каждое из предложенных веществ.

$CH_4$ (метан)

В молекуле метана все четыре связи $C-H$ образованы по обменному механизму: каждый атом (углерод и водород) вносит по одному электрону в общую электронную пару. Донорно-акцепторные связи отсутствуют.

$HCN$ (циановодород)

В молекуле циановодорода также все связи ($H-C$ и $C \equiv N$) образованы по обменному механизму. Донорно-акцепторные связи отсутствуют.

$[CH_3NH_3]Cl$ (хлорид метиламмония)

Это ионное соединение, в состав которого входит катион метиламмония $[CH_3NH_3]^+$. Этот катион образуется при присоединении протона $H^+$ (акцептор, имеет вакантную орбиталь) к молекуле метиламина $CH_3NH_2$. Атом азота в метиламине имеет неподеленную электронную пару и выступает в роли донора. Таким образом, одна из связей $N-H$ в катионе образована по донорно-акцепторному механизму.

$(NH_4)_2SO_4$ (сульфат аммония)

Это ионное соединение, содержащее катионы аммония $NH_4^+$. Ион аммония образуется при взаимодействии молекулы аммиака $NH_3$ с ионом водорода $H^+$. Атом азота в аммиаке является донором электронной пары, а ион водорода $H^+$ — акцептором. Одна из четырёх связей $N-H$ в катионе $NH_4^+$ является донорно-акцепторной.

$K[Al(OH)_4]$ (тетрагидроксоалюминат калия)

Это комплексное соединение, содержащее комплексный анион $[Al(OH)_4]^-$. В нём центральный ион алюминия $Al^{3+}$ является акцептором электронных пар, предоставляя вакантные орбитали. Лиганды — гидроксогруппы $OH^-$ — являются донорами электронных пар за счёт атомов кислорода. Связи между ионом алюминия и гидроксогруппами образованы по донорно-акцепторному механизму.

Ответ: $[CH_3NH_3]Cl$, $(NH_4)_2SO_4$, $K[Al(OH)_4]$.