Номер 7, страница 69 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 2. Химическая связь и строение вещества. Параграф 9. Комплексные соединения - номер 7, страница 69.

Условие.

7. Качественной реакцией на ион меди в растворе служит образование ярко-синего комплексного иона тетраамминмеди(II). Напишите молекулярное и сокращённое ионное уравнения взаимодействия хлорида меди(II) с раствором аммиака.

Решение.

Решение 2.

Решение

Качественной реакцией на ионы меди(II) ($Cu^{2+}$) в растворе является их взаимодействие с избытком водного раствора аммиака. В результате этой реакции образуется комплексный ион тетраамминмеди(II) $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$, который окрашивает раствор в характерный ярко-синий (васильковый) цвет. Рассмотрим уравнения взаимодействия хлорида меди(II) ($CuCl_2$) с раствором аммиака ($NH_3$).

Молекулярное уравнение

В молекулярном виде реакция между хлоридом меди(II) и аммиаком записывается следующим образом. Продуктом является комплексная соль - хлорид тетраамминмеди(II).

$CuCl_2 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]Cl_2$

Ответ: $CuCl_2 + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]Cl_2$

Сокращённое ионное уравнение

Для составления сокращённого ионного уравнения сначала запишем полное ионное уравнение. Хлорид меди(II) и хлорид тетраамминмеди(II) являются растворимыми солями, то есть сильными электролитами, и в растворе диссоциируют на ионы. Аммиак в водном растворе является слабым основанием и записывается в молекулярной форме.

Полное ионное уравнение:

$Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+} + 2Cl^{-}$

Ионы, которые не принимают участия в реакции (в данном случае хлорид-ионы $Cl^{-}$), называются ионами-наблюдателями и сокращаются в обеих частях уравнения. В результате получаем сокращённое ионное уравнение, которое отражает суть химического процесса — образование комплексного иона:

$Cu^{2+} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}$

Ответ: $Cu^{2+} + 4NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}$