Номер 3, страница 203 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава 5. Химические реакции в водных растворах. Параграф 29. Гидролиз неорганических соединений - номер 3, страница 203.

Условие.

3. Какие соли нельзя получить по реакции обмена в водном растворе: $\text{BaSO}_4$, $\text{Al}_2\text{S}_3$, $\text{CaF}_2$, $\text{Cr}_2(\text{SO}_3)_3$, $\text{Fe}(\text{NO}_3)_3$? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза.

Решение.

Решение 2.

По реакции обмена в водном растворе нельзя получить соли, которые подвергаются полному и необратимому гидролизу. Такие соли, как правило, образованы катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. В присутствии воды они разлагаются с образованием соответствующих слабого основания и слабой кислоты (или продуктов их разложения). Из представленного списка к таким солям относятся сульфид алюминия ($Al_2S_3$) и сульфит хрома(III) ($Cr_2(SO_3)_3$).

Остальные соли можно получить реакцией обмена в водном растворе:
$BaSO_4$ и $CaF_2$ – нерастворимые соли, которые выпадают в осадок.
$Fe(NO_3)_3$ – растворимая соль, которая может быть получена, например, в реакции, где другой продукт выпадает в осадок ($3AgNO_3 + FeCl_3 \rightarrow 3AgCl \downarrow + Fe(NO_3)_3$).

$Al_2S_3$
Сульфид алюминия образован катионом алюминия $Al^{3+}$ (от слабого основания $Al(OH)_3$) и сульфид-анионом $S^{2-}$ (от слабой кислоты $H_2S$). При попытке его синтеза в водном растворе происходит полный и необратимый гидролиз, в результате которого образуются гидроксид алюминия и сероводород.
Полное ионное уравнение совместного гидролиза:
$2Al^{3+} + 3S^{2-} + 6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3 \downarrow + 3H_2S \uparrow$
Это показывает, что вместо соли $Al_2S_3$ в водной среде образуются другие вещества.

Ответ: Соль $Al_2S_3$ нельзя получить по реакции обмена в водном растворе из-за ее полного необратимого гидролиза.

$Cr_2(SO_3)_3$
Сульфит хрома(III) образован катионом хрома(III) $Cr^{3+}$ (от слабого основания $Cr(OH)_3$) и сульфит-анионом $SO_3^{2-}$ (от слабой и неустойчивой сернистой кислоты $H_2SO_3$). Эта соль также подвергается полному необратимому гидролизу в водном растворе с образованием гидроксида хрома(III) и сернистого газа (продукта разложения $H_2SO_3$).
Полное ионное уравнение совместного гидролиза:
$2Cr^{3+} + 3SO_3^{2-} + 3H_2O \rightarrow 2Cr(OH)_3 \downarrow + 3SO_2 \uparrow$
Таким образом, получить соль $Cr_2(SO_3)_3$ в водном растворе невозможно.

Ответ: Соль $Cr_2(SO_3)_3$ нельзя получить по реакции обмена в водном растворе, так как она полностью и необратимо гидролизуется.