Номер 1, страница 48 - гдз по химии 11 класс учебник Кузнецова, Левкин

Вопросы и задания. Параграф 5. Химическая связь. Виды химической связи. Глава 2. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - номер 1, страница 48.

Условие.

1. Приведите примеры соединений, в которых атомы одного и того же элемента образуют ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи.

Решение.

Решение 2.

Решение

Для того чтобы в одном соединении атомы одного и того же элемента образовывали одновременно ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи, в молекуле этого соединения должны выполняться два условия:

1. Должна присутствовать связь между двумя одинаковыми атомами этого элемента. Такая связь всегда является ковалентной неполярной, так как разность электроотрицательностей между одинаковыми атомами равна нулю, и электронная пара распределена симметрично.
2. Хотя бы один из этих атомов должен быть связан с атомом другого химического элемента, имеющего иную электроотрицательность. Эта связь будет ковалентной полярной, поскольку общая электронная пара будет смещена в сторону более электроотрицательного атома.

Рассмотрим несколько конкретных примеров таких соединений.

1. Пероксид водорода ($H_2O_2$)

Структурная формула соединения: H–O–O–H.

• Атомы кислорода (O) в данной молекуле образуют связь O–O друг с другом. Эта связь является ковалентной неполярной.
• Каждый атом кислорода также соединен с атомом водорода (H). Связи O–H являются ковалентными полярными, так как электроотрицательность кислорода (3.44) значительно выше электроотрицательности водорода (2.20), что приводит к смещению электронной плотности к кислороду.

2. Хлорэтан ($C_2H_5Cl$)

Структурная формула соединения: $CH_3–CH_2–Cl$.

• Атомы углерода (C) образуют между собой связь C–C, которая является ковалентной неполярной.
• Атомы углерода также образуют связи с атомами водорода (H) и хлора (Cl). Связи C–H являются слабополярными, а связь C–Cl — сильнополярной из-за существенной разницы в электроотрицательности углерода (2.55) и хлора (3.16). Таким образом, атомы углерода участвуют в образовании и полярных, и неполярных связей.

3. Гидразин ($N_2H_4$)

Структурная формула соединения: $H_2N–NH_2$.

• Атомы азота (N) соединены друг с другом ковалентной неполярной связью N–N.
• Каждый атом азота связан с двумя атомами водорода. Связи N–H являются ковалентными полярными, поскольку азот (3.04) более электроотрицателен, чем водород (2.20).

Ответ: Примерами соединений, в которых атомы одного и того же элемента образуют ковалентную полярную и ковалентную неполярную связи, являются пероксид водорода ($H_2O_2$), гидразин ($N_2H_4$), дисульфан ($H_2S_2$), этан ($C_2H_6$), этанол ($C_2H_5OH$), хлорэтан ($C_2H_5Cl$).