Номер 5, страница 11 - гдз по химии 11 класс учебник Оспанова, Аухадиева

5. Какое геометрическое строение характерно для молекул, которые содержат $\text{sp}$-гибридизованные атомы?

Для атомов, находящихся в состоянии $sp$-гибридизации, характерно линейное геометрическое строение. Этот тип гибридизации возникает при смешении одной $\text{s}$- и одной $\text{p}$-атомной орбитали. В результате образуются две равноценные по форме и энергии $sp$-гибридные орбитали.

Чтобы минимизировать электростатическое отталкивание, эти две гибридные орбитали располагаются в пространстве под углом $180^\circ$ друг к другу, направляясь в противоположные стороны от ядра атома. Такое расположение осей гибридных орбиталей определяет линейную геометрию молекулы или ее фрагмента. Все атомы в таком фрагменте лежат на одной прямой.

Оставшиеся у атома две негибридизованные $\text{p}$-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях и перпендикулярно линии, на которой лежат $\sigma$-связи. Эти $\text{p}$-орбитали участвуют в образовании $\pi$-связей. Это приводит к формированию либо одной тройной связи (одна $\sigma$- и две $\pi$-связи), как в молекуле ацетилена ($C_2H_2$), либо двух двойных связей (каждая состоит из одной $\sigma$- и одной $\pi$-связи), как в молекуле диоксида углерода ($CO_2$).

Примеры молекул с $sp$-гибридизацией центрального атома и линейным строением: гидрид бериллия ($BeH_2$), диоксид углерода ($CO_2$), ацетилен ($C_2H_2$), циановодород ($HCN$).

Ответ: Для молекул, которые содержат $sp$-гибридизованные атомы, характерно линейное геометрическое строение. Валентный угол в таких молекулах составляет $180^\circ$.