Номер 5, страница 64 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

Сложные вещества. §22. Представители оксидов. Часть 1 - номер 5, страница 64.

Условие.

5. Дайте характеристику оксида кремния(IV):

1) формула __________

2) $M_r(\text{SiO}_2)$ =

3) $\omega(\text{Si})$ =

4) $\omega(\text{O})$ =

Решение.

Решение 2.

Дано:

Оксид кремния(IV)

Найти:

1) Формула оксида кремния(IV)

2) $M_r(\text{SiO}_2)$

3) $\omega(\text{Si})$

4) $\omega(\text{O})$

Решение:

1) формула

Оксид кремния(IV) означает, что кремний (Si) проявляет степень окисления $+4$. Кислород (O) в оксидах обычно проявляет степень окисления $-2$. Для составления формулы соединения необходимо, чтобы сумма зарядов всех атомов была равна нулю. То есть, $1 \times (+4) + x \times (-2) = 0$, где $x$ — количество атомов кислорода. Отсюда $4 - 2x = 0$, следовательно $2x = 4$, и $x = 2$. Таким образом, на один атом кремния приходится два атома кислорода.

Ответ: $\text{SiO}_2$

2) $M_r(\text{SiO}_2)$

Относительная молекулярная масса ($M_r$) соединения рассчитывается как сумма относительных атомных масс ($A_r$) всех атомов, входящих в его состав. Используем следующие приближенные значения относительных атомных масс:

$A_r(\text{Si}) \approx 28$

$A_r(\text{O}) \approx 16$

Формула оксида кремния(IV) — $\text{SiO}_2$. Она содержит один атом кремния и два атома кислорода.

$M_r(\text{SiO}_2) = A_r(\text{Si}) + 2 \times A_r(\text{O})$

$M_r(\text{SiO}_2) = 28 + 2 \times 16 = 28 + 32 = 60$

Ответ: $M_r(\text{SiO}_2) = 60$

3) $\omega(\text{Si})$

Массовая доля элемента в соединении ($\omega$) рассчитывается по формуле:

$\omega(\text{элемент}) = \$ \frac{\text{количество атомов элемента} \times A_r(\text{элемент})}{M_r(\text{соединение})} \times 100\% \$ $

Для кремния в $\text{SiO}_2$:

Количество атомов Si = 1

$A_r(\text{Si}) = 28$

$M_r(\text{SiO}_2) = 60$

$\omega(\text{Si}) = \$ \frac{1 \times 28}{60} \times 100\% \$ $

$\omega(\text{Si}) = \$ \frac{28}{60} \times 100\% \$ $

$\omega(\text{Si}) = \$ \frac{7}{15} \times 100\% \$ \approx 46.67\%$

Ответ: $\omega(\text{Si}) \approx 46.67\%$

4) $\omega(\text{O})$

Для кислорода в $\text{SiO}_2$:

Количество атомов O = 2

$A_r(\text{O}) = 16$

$M_r(\text{SiO}_2) = 60$

$\omega(\text{O}) = \$ \frac{2 \times 16}{60} \times 100\% \$ $

$\omega(\text{O}) = \$ \frac{32}{60} \times 100\% \$ $

$\omega(\text{O}) = \$ \frac{8}{15} \times 100\% \$ \approx 53.33\%$

Также массовую долю кислорода можно найти, вычтя массовую долю кремния из 100%:

$\omega(\text{O}) = 100\% - \omega(\text{Si}) = 100\% - 46.67\% = 53.33\%$

Ответ: $\omega(\text{O}) \approx 53.33\%$