Страница 44 - гдз по химии 7 класс рабочая тетрадь Габриелян, Сладков

6. Укажите координаты химического элемента, названного в честь России, — рутения:

1) номер элемента _______;

2) номер и тип периода _______;

3) номер и тип группы ______.

Для химического элемента рутения (Ru), названного в честь России (Ruthenia - латинское название Руси), определим его координаты в периодической таблице:

номер элемента

Номер элемента в периодической системе определяется количеством протонов в ядре атома. Для рутения (Ru) это значение равно 44.

Ответ: 44

номер и тип периода

Период, в котором расположен химический элемент, соответствует числу электронных слоев в атоме. Рутений (Ru) находится в 5-м периоде. Периоды с 4-го по 7-й называются большими периодами, так как они содержат d- и f-элементы, и количество элементов в них значительно больше, чем в первых трех (малых) периодах.

Ответ: 5, большой период

номер и тип группы

Группа указывает на количество валентных электронов и химические свойства элемента. Рутений (Ru) расположен в группе 8. Поскольку рутений является переходным металлом, он относится к побочной подгруппе (в старой номенклатуре это группа VIIIВ).

Ответ: 8, побочная подгруппа

7. Напишите эссе об одном из химических элементов, название которого связано с Россией.

Одним из химических элементов, название которого связано с Россией, является рутений (химический символ Ru). Этот благородный металл из платиновой группы занимает 44-е место в периодической таблице Менделеева.

Открытие рутения стало значимым событием в химии, произошедшим в Российской империи. В 1844 году профессор Казанского университета Карл Эрнст Клаус, изучая платиновые руды, привезённые из Уральских гор, сумел выделить новый элемент. Клаус назвал его рутением в честь "Рутении" (Ruthenia) – латинского названия Руси, исторической территории, ассоциируемой с Россией. Это название стало данью уважения к земле, на которой был открыт элемент, и к месту его происхождения.

Рутений является редким, твёрдым и хрупким металлом серебристо-белого цвета. Он обладает высокой стойкостью к коррозии и химическим воздействиям, а также является отличным катализатором. Благодаря этим свойствам рутений находит применение в различных областях: в производстве твердотельных накопителей (HDD), в качестве добавок к платине и палладию для создания более твёрдых и износостойких сплавов, используемых в электрических контактах, а также в каталитических процессах, например, для синтеза аммиака или в топливных элементах. Его уникальные электрохимические свойства делают его ценным материалом для высокотехнологичных устройств.

Таким образом, рутений не только является важным элементом с ценными промышленными применениями, но и служит напоминанием о значительном вкладе российских учёных в развитие мировой химической науки и об исторической связи элемента с территорией России.

Ответ: Рутений (Ru)

Часть I

1. Относительная атомная масса — это ______

Относительная атомная масса

Относительная атомная масса ($A_r$) — это безразмерная величина, которая показывает, во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома нуклида углерода-12 ($^{12}C$). За 1/12 массы атома углерода-12 принята атомная единица массы (а.е.м.). Таким образом, относительная атомная масса численно равна массе атома, выраженной в атомных единицах массы. Она рассчитывается по формуле: $A_r = \frac{\text{средняя масса атома элемента}}{\text{1 а.е.м.}}$.

Ответ: Относительная атомная масса — это безразмерная величина, показывающая, во сколько раз средняя масса атомов химического элемента больше 1/12 массы атома нуклида углерода-12.

2. Относительная молекулярная масса — это —

$M_r$, рассчитывается как сумма _______

Относительная молекулярная масса — это

безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса данной молекулы больше одной атомной единицы массы (а.е.м.), которая составляет $1/12$ массы атома углерода-12.

Ответ:

$M_r$, рассчитывается как сумма

относительных атомных масс всех химических элементов, входящих в состав молекулы, с учетом их индексов (количества атомов каждого элемента).

Ответ:

Она рассчитывается по формуле

Массовая доля элемента (ω)

Массовая доля элемента (ω) — это отношение массы атомов данного химического элемента в молекуле сложного вещества к относительной молекулярной массе всего вещества. Она показывает, какая часть от общей массы соединения приходится на данный элемент. Массовая доля является безразмерной величиной и может быть выражена в долях единицы или в процентах.

Ответ:

Она рассчитывается по формуле

Массовая доля элемента в соединении рассчитывается по формуле:

$\omega(Элемента) = \frac{n \cdot Ar(Элемента)}{Mr(Соединения)}$

или, если выражать в процентах:

$\omega(Элемента)\% = \frac{n \cdot Ar(Элемента)}{Mr(Соединения)} \cdot 100\%$

Где:

$n$ — число атомов данного элемента в одной молекуле соединения;

$Ar(Элемента)$ — относительная атомная масса элемента (значение берется из периодической системы Д. И. Менделеева);

$Mr(Соединения)$ — относительная молекулярная масса соединения.

Ответ:

4. $M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = $ __________

Дано:
Относительные атомные массы элементов (округленные до целых):
$A_r(\text{H}) = 1$
$A_r(\text{P}) = 31$
$A_r(\text{O}) = 16$

(Относительная атомная масса является безразмерной величиной и не требует перевода в СИ.)

Найти:
$M_r(\text{H}_3\text{PO}_4)$

Решение:
Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех атомов, входящих в состав молекулы, с учетом их количества.
Молекула фосфорной кислоты $\text{H}_3\text{PO}_4$ состоит из 3 атомов водорода (H), 1 атома фосфора (P) и 4 атомов кислорода (O).
Для расчета $M_r(\text{H}_3\text{PO}_4)$ используем формулу:
$M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 \cdot A_r(\text{H}) + 1 \cdot A_r(\text{P}) + 4 \cdot A_r(\text{O})$
Подставляем известные значения относительных атомных масс:
$M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 \cdot 1 + 1 \cdot 31 + 4 \cdot 16$
$M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = 3 + 31 + 64$
$M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = 98$

Ответ: $M_r(\text{H}_3\text{PO}_4) = 98$