Номер 2, страница 151 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 32. Магний и его соединения. Глава 3. Металлы главных подгрупп - номер 2, страница 151.

Условие.

2. Опишите свойства магния как простого вещества

Решение.

Решение 2.

2. Решение

Для описания свойств магния как простого вещества рассмотрим его положение в Периодической системе, а также его физические и химические свойства.

Положение в Периодической системе и строение атома

Магний (Mg) — это элемент IIA группы (2-й группы), 3-го периода Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Его атомный номер — 12. Как элемент IIA группы, магний является щелочноземельным металлом. Электронная конфигурация его атома: $1s^22s^22p^63s^2$. На внешнем энергетическом уровне находятся два валентных электрона, которые атом магния склонен отдавать, проявляя постоянную степень окисления +2 и являясь сильным восстановителем.

Физические свойства

Магний в виде простого вещества — это лёгкий, ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. Он обладает металлической кристаллической решёткой, что обуславливает его хорошую электро- и теплопроводность. Плотность магния составляет $1,738 \text{ г/см}^3$ (относится к лёгким металлам). Температура плавления — $650 \text{°C}$, температура кипения — $1091 \text{°C}$. На воздухе поверхность магния покрывается тонкой, но прочной оксидной плёнкой MgO, которая защищает металл от дальнейшего окисления при обычных условиях (этот процесс называется пассивацией).

Химические свойства

Магний — химически активный металл, его активность значительно возрастает при нагревании.

1. Взаимодействие с неметаллами:
- При поджигании магний горит на воздухе ослепительно ярким белым пламенем, реагируя не только с кислородом, но и с азотом:
$2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$ (оксид магния)
$3\text{Mg} + \text{N}_2 \xrightarrow{t} \text{Mg}_3\text{N}_2$ (нитрид магния)
- При нагревании реагирует с галогенами, серой, фосфором:
$\text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2$ (хлорид магния)

2. Взаимодействие со сложными веществами:
- С холодной водой реагирует очень медленно из-за защитной оксидной плёнки. Активно взаимодействует с горячей водой и водяным паром:
$\text{Mg} + 2\text{H}_2\text{O} (\text{горячая}) \rightarrow \text{Mg(OH)}_2 \downarrow + \text{H}_2 \uparrow$
- Легко растворяется в разбавленных кислотах (например, соляной, серной) с выделением водорода:
$\text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 (\text{разб.}) \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow$
- Являясь сильным восстановителем, магний способен восстанавливать многие другие элементы из их соединений. Например, он горит в атмосфере углекислого газа:
$2\text{Mg} + \text{CO}_2 \rightarrow 2\text{MgO} + \text{C}$

Ответ: Магний — это лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл, хороший проводник тепла и электричества. Он является химически активным щелочноземельным металлом и сильным восстановителем. На воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой, но при нагревании энергично реагирует с кислородом (горит ярким пламенем), водой, кислотами и неметаллами. В соединениях проявляет постоянную степень окисления +2.