ГДЗ по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Химия, 11 класс Учебник, авторы: Еремин Вадим Владимирович, Кузьменко Николай Егорович, Дроздов Андрей Анатольевич, Лунин Валерий Васильевич, издательство Просвещение, Москва, 2023, белого цвета

Авторы: Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В.

Тип: Учебник

Издательство: Просвещение

Год издания: 2023 - 2025

Уровень обучения: углублённый

Цвет обложки: белый, зелёный с кораллом

Допущено Министерством просвещения Российской Федерации

Популярные ГДЗ в 11 классе

Быстрая навигация
Глава 1. Неметаллы 5
§ 1. Классификация простых веществ. Водород 5 § 2. Галогены 9 § 3. Хлор 12 § 4. Кислородные соединения хлора 21 § 5. Хлороводород. Соляная кислота 25 § 6. Фтор, бром, иод и их соединения 29 § 7. Халькогены 34 § 8. Озон — аллотропная модификация кислорода 36 § 9. Пероксид водорода и его производные 40 § 10. Cepa 43 § 11. Сероводород. Сульфиды 48 § 12. Сернистый газ 52 § 13. Серный ангидрид и серная кислота 55 § 14. Элементы подгруппы азота 63 § 15. Азот 66 § 16. Аммиак и соли аммония 69 § 17. Оксиды азота 79 § 18. Азотная кислота и её соли 83 § 19. Фосфор 89 § 20. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты 93 § 21. Углерод 96 § 22. Соединения углерода 103 § 23. Кремний 111 § 24. Соединения кремния 113 § 25. Бор 119
Глава 2. Общие свойства металлов 121
§ 26. Свойства и методы получения металлов 121 § 27. Сплавы 127
Глава 3. Металлы главных подгрупп 132
§ 28. Общая характеристика щелочных металлов 132 § 29. Натрий и калий 136 § 30. Соединения натрия и калия 140 § 31. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы 145 § 32. Магний и его соединения 148 § 33. Кальций и его соединения 152 § 34. Жёсткость воды и способы её устранения 158 § 35. Алюминий — химический элемент и простое вещество 162 § 36. Соединения алюминия 170 § 37. Олово и свинец 173
Глава 4. Металлы побочных подгрупп 180
§ 38. Общая характеристика переходных металлов 180 § 39. Хром 186 § 40. Соединения хрома. Зависимость кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств от степени окисления металла 189 § 41. Марганец 195 § 42. Железо как химический элемент 200 § 43. Железо - простое вещество 203 § 44. Соединения железа 207 § 45. Медь 211 § 46. Серебро 217 § 47. Золото 219 § 48. Цинк 222 § 49. Ртуть 225
Глава 5. Строение вещества 228
§ 50. Ядро атома. Ядерные реакции 228 § 51. Элементарные понятия квантовой механики 235 § 52. Электронные конфигурации атомов 238 § 53. Ковалентная связь и строение молекул 245 § 54. Ионная связь. Строение ионных кристаллов 250 § 55. Металлическая связь. Структурные типы металлов 256 § 56. Межмолекулярные взаимодействия 259
Глава 6. Теоретическое описание химических реакций 264
§ 57. Тепловые эффекты химических реакций 264 § 58. Закон Гecca 268 § 59. Энтропия. Второй закон термодинамики 274 § 60. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольности химических реакций 277 § 61. Скорость химической реакции. Закон действующих масс 282 § 62. Зависимость скорости реакции от температуры 289 § 63. Катализ. Катализаторы 293 § 64. Химическое равновесие. Константа равновесия 298 § 65. Принцип Ле Шателье 305 § 66. Ионное произведение воды. Водородный показатель 310 § 67. Химическое равновесие в растворах 313 § 68. Химические источники тока. Электролиз 319
Глава 7. Химическая технология 325
§ 69. Научные принципы организации химического производства 325 § 70. Производство серной кислоты 328 § 71. Производство аммиака 336 § 72. Производство чугуна 339 § 73. Производство стали 344 § 74. Промышленный органический синтез 350 § 75. Химическое загрязнение окружающей среды. «Зелёная» химия 357
Глава 8. Химия в повседневной жизни 362
§ 76. Химия пищи 362 § 77. Лекарственные средства 372 § 78. Косметические и парфюмерные средства 381 § 79. Бытовая химия 388 § 80. Пигменты и краски 397
Глава 9. Химия на службе обществу 409
§ 81. Химия в строительстве 409 § 82. Химия в сельском хозяйстве 416 § 83. Неорганические материалы 421
Глава 10. Химия в современной науке 429
§ 84. Особенности современной науки 429 § 85. Методология научного исследования 432 § 86. Источники химической информации 435
Практикум. Практическая работа 438
Глава 1. Неметаллы
§ 1. Классификация простых веществ. Водород
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 2. Галогены
1 2 3 4 5 6
§ 3. Хлор
Лабораторный опыт 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
§ 4. Кислородные соединения хлора
Лабораторный опыт 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
§ 5. Хлороводород. Соляная кислота
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 6. Фтор, бром, иод и их соединения
Лабораторный опыт 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
§ 7. Халькогены
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 8. Озон — аллотропная модификация кислорода
1 2 3 4 5 6
§ 9. Пероксид водорода и его производные
1 2 3 4 5 6 7 8 9 В свободное время
§ 10. Cepa
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 11. Сероводород. Сульфиды
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 12. Сернистый газ
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 13. Серный ангидрид и серная кислота
Лабораторный опыт 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
§ 14. Элементы подгруппы азота
1 2 3 4 5 6
§ 15. Азот
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 16. Аммиак и соли аммония
Лабораторный опыт 5 Лабораторный опыт 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 В свободное время
§ 17. Оксиды азота
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 18. Азотная кислота и её соли
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 19. Фосфор
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 20. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
§ 21. Углерод
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 22. Соединения углерода
Лабораторный опыт 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
§ 23. Кремний
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 24. Соединения кремния
Лабораторный опыт 8 Лабораторный опыт 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
§ 25. Бор
1 2 3 4 5 6 7
Глава 2. Общие свойства металлов
§ 26. Свойства и методы получения металлов
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
§ 27. Сплавы
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Глава 3. Металлы главных подгрупп
§ 28. Общая характеристика щелочных металлов
Лабораторный опыт 10 1 2 3 4 5 6
§ 29. Натрий и калий
Лабораторный опыт 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
§ 30. Соединения натрия и калия
Лабораторный опыт 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 В свободное время
§ 31. Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы
Лабораторный опыт 13 1 2 3 4 5 6 7 8
§ 32. Магний и его соединения
Лабораторный опыт 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
§ 33. Кальций и его соединения
Лабораторный опыт 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 34. Жёсткость воды и способы её устранения
Лабораторный опыт 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 35. Алюминий — химический элемент и простое вещество
Лабораторный опыт 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 В свободное время
§ 36. Соединения алюминия
Лабораторный опыт 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 37. Олово и свинец
Лабораторный опыт 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Глава 4. Металлы побочных подгрупп
§ 38. Общая характеристика переходных металлов
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 39. Хром
1 2 3 4 5 6 7
§ 40. Соединения хрома. Зависимость кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств от степени окисления металла
Лабораторный опыт 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
§ 41. Марганец
Лабораторный опыт 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 В свободное время
§ 42. Железо как химический элемент
Лабораторный опыт 22 1 2 3 4
§ 43. Железо - простое вещество
Лабораторный опыт 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 44. Соединения железа
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
§ 45. Медь
Лабораторный опыт 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
§ 46. Серебро
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
§ 47. Золото
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 48. Цинк
Лабораторный опыт 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
§ 49. Ртуть
1 2 3 4 5 6 7
Глава 5. Строение вещества
§ 50. Ядро атома. Ядерные реакции
1 2 3 4 5 6 7
§ 51. Элементарные понятия квантовой механики
1 2 3 4 5
§ 52. Электронные конфигурации атомов
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 53. Ковалентная связь и строение молекул
1 2 3 4 5 6
§ 54. Ионная связь. Строение ионных кристаллов
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 55. Металлическая связь. Структурные типы металлов
1 2 3 4
§ 56. Межмолекулярные взаимодействия
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Глава 6. Теоретическое описание химических реакций
§ 57. Тепловые эффекты химических реакций
1 2 3 4 5 6 7
§ 58. Закон Гecca
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 59. Энтропия. Второй закон термодинамики
1 2 3
§ 60. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольности химических реакций
1 2 3 4
§ 61. Скорость химической реакции. Закон действующих масс
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 62. Зависимость скорости реакции от температуры
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 63. Катализ. Катализаторы
Лабораторный опыт 26 1 2 3 4 5 6 7
§ 64. Химическое равновесие. Константа равновесия
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
§ 65. Принцип Ле Шателье
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 66. Ионное произведение воды. Водородный показатель
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 67. Химическое равновесие в растворах
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
§ 68. Химические источники тока. Электролиз
1 2 3 4 5 6 7 8
Глава 7. Химическая технология
§ 69. Научные принципы организации химического производства
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 70. Производство серной кислоты
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 71. Производство аммиака
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 72. Производство чугуна
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 73. Производство стали
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 74. Промышленный органический синтез
1 2 3 4 5 6 7 8
§ 75. Химическое загрязнение окружающей среды. «Зелёная» химия
1 2 3 4 5 6
Глава 8. Химия в повседневной жизни
§ 76. Химия пищи
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 77. Лекарственные средства
1 2 3 4 5 6 7
§ 78. Косметические и парфюмерные средства
1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 79. Бытовая химия
Лабораторный опыт 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
§ 80. Пигменты и краски
1 2 3 4 5 6 7 8
Глава 9. Химия на службе обществу
§ 81. Химия в строительстве
Лабораторный опыт 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9
§ 82. Химия в сельском хозяйстве
Лабораторный опыт 29 1 2 3 4 5 6 7 8
§ 83. Неорганические материалы
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Глава 10. Химия в современной науке
§ 84. Особенности современной науки
1 2
§ 85. Методология научного исследования
1 2 3 4 5 6
§ 86. Источники химической информации
1 2 3 4 5
Практикум. Практическая работа
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Помогло решение? Оставьте отзыв в комментариях ниже.

Присоединяйтесь к Телеграм-группе @top_gdz

Присоединиться