Номер 3, страница 93 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 19. Фосфор. Глава 1. Неметаллы - номер 3, страница 93.

Условие.

3. Сколько молей атомов фосфора содержится в 6,2 кг фосфорита?

Решение.

Решение 2.

Дано:

$m(\text{фосфорита}) = 6.2 \text{ кг}$

Перевод в граммы:

$m(\text{фосфорита}) = 6200 \text{ г}$

Найти:

$\nu(P) - ?$

Решение:

1. Фосфорит — это природный минерал, основной составляющей которого является фосфат кальция. Запишем его химическую формулу: $Ca_3(PO_4)_2$.

2. Рассчитаем молярную массу фосфата кальция $M(Ca_3(PO_4)_2)$, используя относительные атомные массы элементов из периодической таблицы Д. И. Менделеева: $Ar(Ca)=40$, $Ar(P)=31$, $Ar(O)=16$.

$M(Ca_3(PO_4)_2) = 3 \cdot Ar(Ca) + 2 \cdot (Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)) = 3 \cdot 40 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 120 + 2 \cdot (31 + 64) = 120 + 2 \cdot 95 = 310$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число молей) фосфорита (фосфата кальция) массой 6200 г по формуле $\nu = \frac{m}{M}$:

$\nu(Ca_3(PO_4)_2) = \frac{m(Ca_3(PO_4)_2)}{M(Ca_3(PO_4)_2)} = \frac{6200 \text{ г}}{310 \text{ г/моль}} = 20 \text{ моль}$.

4. Из химической формулы $Ca_3(PO_4)_2$ видно, что в одной формульной единице фосфата кальция содержится 2 атома фосфора. Следовательно, в 1 моль $Ca_3(PO_4)_2$ содержится 2 моль атомов фосфора. Рассчитаем количество вещества атомов фосфора в 20 моль фосфата кальция:

$\nu(P) = 2 \cdot \nu(Ca_3(PO_4)_2) = 2 \cdot 20 \text{ моль} = 40 \text{ моль}$.

Ответ: в 6,2 кг фосфорита содержится 40 моль атомов фосфора.