Номер 3, страница 244 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 52. Электронные конфигурации атомов. Глава 5. Строение вещества - номер 3, страница 244.

Условие.

3. Напишите электронные конфигурации следующих элементов: N, Si, Fe, Kr, Te, W.

Решение.

Решение 2.

Электронная конфигурация атома описывает распределение электронов по электронным оболочкам и подоболочкам. Для определения конфигурации используется атомный номер элемента (Z) из периодической таблицы, который равен числу электронов в нейтральном атоме. Электроны заполняют орбитали в порядке возрастания их энергии согласно правилу Клечковского.

N

Азот (N) находится в периодической таблице под номером 7. Следовательно, его нейтральный атом содержит 7 электронов.
Распределение электронов по орбиталям:
1. Первый энергетический уровень (n=1): 1s-подуровень вмещает 2 электрона: $1s^2$.
2. Второй энергетический уровень (n=2): 2s-подуровень вмещает 2 электрона ($2s^2$), и на 2p-подуровне — оставшиеся 3 электрона ($2p^3$).
Полная электронная конфигурация азота: $1s^2 2s^2 2p^3$.
Также можно использовать сокращенную форму записи с использованием конфигурации предыдущего благородного газа (He, Z=2): $[He] 2s^2 2p^3$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^3$.

Si

Кремний (Si) имеет атомный номер Z=14, то есть 14 электронов.
Электроны последовательно заполняют подуровни $1s, 2s, 2p, 3s, 3p$.
Полностью заполненные внутренние оболочки ($1s^2 2s^2 2p^6$) соответствуют конфигурации неона [Ne].
Электроны на внешнем, третьем уровне, распределяются как $3s^2 3p^2$.
Полная электронная конфигурация кремния: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$.
Сокращенная конфигурация: $[Ne] 3s^2 3p^2$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2$.

Fe

Железо (Fe) — элемент с атомным номером Z=26. В его атоме 26 электронов. Это d-элемент 4-го периода.
Заполнение происходит до конфигурации аргона [Ar] ($1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$), что составляет 18 электронов.
Затем, согласно правилу Клечковского, заполняется 4s-подуровень (2 электрона), а оставшиеся 6 электронов идут на 3d-подуровень.
Полная электронная конфигурация, сгруппированная по главным квантовым числам: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$.
Сокращенная конфигурация: $[Ar] 3d^6 4s^2$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$.

Kr

Криптон (Kr) — благородный газ с атомным номером Z=36. Атом содержит 36 электронов.
Его электронная конфигурация представляет собой полностью заполненные подуровни до 4p включительно.
Полная электронная конфигурация криптона: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.
Сокращенная конфигурация (относительно аргона): $[Ar] 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6$.

Te

Теллур (Te) имеет атомный номер Z=52. В атоме 52 электрона. Это p-элемент 5-го периода.
Электронная конфигурация строится на основе конфигурации криптона [Kr] (36 электронов).
После [Kr] электроны заполняют подуровни: $5s^2$, затем $4d^{10}$, и, наконец, $5p^4$.
Полная электронная конфигурация теллура (сгруппированная по уровням): $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^4$.
Сокращенная конфигурация: $[Kr] 4d^{10} 5s^2 5p^4$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 5s^2 5p^4$.

W

Вольфрам (W) имеет атомный номер Z=74. В атоме 74 электрона. Это d-элемент 6-го периода.
Электронная конфигурация строится на основе конфигурации ксенона [Xe] (54 электрона).
После [Xe] электроны заполняют подуровни: $6s^2$, затем $4f^{14}$, и оставшиеся 4 электрона идут на $5d$-подуровень ($5d^4$).
Полная электронная конфигурация вольфрама: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^{14} 5s^2 5p^6 5d^4 6s^2$.
Сокращенная конфигурация: $[Xe] 4f^{14} 5d^4 6s^2$.

Ответ: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^6 4d^{10} 4f^{14} 5s^2 5p^6 5d^4 6s^2$.