Номер 6, страница 244 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 52. Электронные конфигурации атомов. Глава 5. Строение вещества - номер 6, страница 244.

Условие.

6. Напишите электронную конфигурацию атомов фтора и магния в их первом возбуждённом состоянии.

Решение.

Решение 2.

Возбужденное состояние атома — это любое квантовое состояние, имеющее большую энергию, чем его основное (стабильное) состояние. Первое возбужденное состояние соответствует переходу одного электрона с наивысшего занятого энергетического уровня на самый низкий из свободных уровней при сообщении атому энергии извне.

Фтор (F)

Решение

Атом фтора имеет порядковый номер 9 в периодической системе элементов, следовательно, в его электронной оболочке находится 9 электронов.

Электронная конфигурация основного (невозбужденного) состояния атома фтора: $1s^2 2s^2 2p^5$. Валентными являются электроны второго энергетического уровня ($2s^2 2p^5$).

Для перехода в первое возбужденное состояние электрон с самого высокого занятого энергетического подуровня (в данном случае это 2p-подуровень) должен перейти на самый низкий по энергии свободный подуровень. Согласно правилу Клечковского, следующим по энергии после 2p идет 3s-подуровень.

Таким образом, один из спаренных 2p-электронов переходит на вакантную 3s-орбиталь. В результате электронная конфигурация атома фтора в первом возбужденном состоянии (обозначается $F^*$) будет: $1s^2 2s^2 2p^4 3s^1$.

Ответ: электронная конфигурация атома фтора в первом возбужденном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^4 3s^1$.

Магний (Mg)

Решение

Атом магния имеет порядковый номер 12, следовательно, у него 12 электронов.

Электронная конфигурация основного состояния атома магния: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2$. Валентными являются два электрона на внешнем 3s-подуровне.

При переходе в первое возбужденное состояние один из двух валентных 3s-электронов переходит на ближайший по энергии свободный подуровень. В пределах третьего энергетического уровня таким подуровнем является 3p-подуровень.

В результате этого перехода электронная конфигурация атома магния в первом возбужденном состоянии ($Mg^*$) становится: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^1$. Это возбуждение объясняет характерную для магния валентность II.

Ответ: электронная конфигурация атома магния в первом возбужденном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 3p^1$.