Номер 4, страница 244 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 52. Электронные конфигурации атомов. Глава 5. Строение вещества - номер 4, страница 244.

Условие.

4. Сколько неспаренных электронов содержат невозбуждённые атомы B, S, As, Cr?

Решение.

Решение 2.

Чтобы определить количество неспаренных электронов в невозбуждённых (основных) состояниях атомов, необходимо записать их электронные конфигурации и распределить электроны на внешних и предвнешних подуровнях по орбиталям, следуя принципу Паули и правилу Хунда.

B (Бор)

Атом бора имеет порядковый номер Z=5, соответственно, у него 5 электронов. Его электронная конфигурация в основном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^1$. На внешнем $2p$-подуровне, который состоит из трех орбиталей, находится один электрон. Он является неспаренным.
Ответ: 1 неспаренный электрон.

S (Сера)

Атом серы имеет порядковый номер Z=16, соответственно, у него 16 электронов. Электронная конфигурация в основном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^4$. На внешнем $3p$-подуровне находится 4 электрона. Согласно правилу Хунда, электроны сначала по одному занимают все три $p$-орбитали, а четвертый электрон спаривается с одним из них. В результате образуется одна электронная пара и два неспаренных электрона.
Ответ: 2 неспаренных электрона.

As (Мышьяк)

Атом мышьяка имеет порядковый номер Z=33, соответственно, у него 33 электрона. Электронная конфигурация в основном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^{10} 4s^2 4p^3$. На внешнем $4p$-подуровне находится 3 электрона. Согласно правилу Хунда, каждый из этих трех электронов занимает отдельную $p$-орбиталь, и все они являются неспаренными.
Ответ: 3 неспаренных электрона.

Cr (Хром)

Атом хрома имеет порядковый номер Z=24, соответственно, у него 24 электрона. Для хрома характерен "провал" электрона: для достижения более устойчивого состояния, когда $d$-подуровень заполнен наполовину, один электрон с $4s$-подуровня переходит на $3d$-подуровень. Поэтому реальная электронная конфигурация хрома в основном состоянии: $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^1$. В результате на $4s$-подуровне находится один неспаренный электрон, и на $3d$-подуровне — пять неспаренных электронов (по одному в каждой из пяти $d$-орбиталей). Суммарное количество неспаренных электронов: $1 + 5 = 6$.
Ответ: 6 неспаренных электронов.