Номер 17, страница 79 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 16. Аммиак и соли аммония. Глава 1. Неметаллы - номер 17, страница 79.

Условие.

17. Белый осадок хлорида серебра растворяется в водном растворе аммиака с образованием хлорида диамминсеребра. Напишите уравнение реакции.

Решение.

Решение 2.

Решение

В задаче описана химическая реакция между белым осадком хлорида серебра и водным раствором аммиака. Хлорид серебра ($AgCl$) нерастворим в воде, но вступает в реакцию с аммиаком ($NH_3$), образуя растворимое комплексное соединение. Этот процесс является примером реакции комплексообразования.

1. Определим реагенты и продукты реакции:
- Реагенты: хлорид серебра ($AgCl$) и аммиак ($NH_3$).
- Продукт: хлорид диамминсеребра(I) ($[Ag(NH_3)_2]Cl$). В этом соединении ион серебра ($Ag^+$) является центральным атомом (комплексообразователем), а две молекулы аммиака ($NH_3$) являются лигандами, образуя комплексный катион $[Ag(NH_3)_2]^+$. Хлорид-ион ($Cl^-$) является противоионом.

2. Составим схему химической реакции:
$AgCl + NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$

3. Уравняем (сбалансируем) реакцию.
- Атомы серебра ($Ag$) и хлора ($Cl$) уже сбалансированы (по одному атому в левой и правой частях).
- В правой части уравнения в составе комплексного иона находятся две молекулы аммиака, значит, в левой части перед формулой $NH_3$ необходимо поставить стехиометрический коэффициент 2.
- Проверим атомы азота ($N$) и водорода ($H$). Слева: $2 \times 1 = 2$ атома $N$ и $2 \times 3 = 6$ атомов $H$. Справа: $1 \times 2 = 2$ атома $N$ и $2 \times 3 = 6$ атомов $H$. Баланс соблюден.

Таким образом, итоговое уравнение реакции выглядит следующим образом:

$AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$

Ответ: $AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$