Номер 11, страница 78 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 16. Аммиак и соли аммония. Глава 1. Неметаллы - номер 11, страница 78.

Условие.

11. Сравните хлорид натрия и хлорид аммония по физическим (цвет, растворимость в воде) и химическим (устойчивость к нагреванию, взаимодействие с щёлочью) свойствам.

Решение.

Решение 2.

Проведем сравнение хлорида натрия ($NaCl$) и хлорида аммония ($NH_4Cl$) по указанным физическим и химическим свойствам.

Цвет

Хлорид натрия ($NaCl$, поваренная соль) и хлорид аммония ($NH_4Cl$, нашатырь) в чистом виде являются бесцветными кристаллическими веществами. В измельченном виде (порошок) оба вещества белого цвета.

Ответ: По цвету хлорид натрия и хлорид аммония практически неразличимы, оба являются белыми кристаллическими веществами.

Растворимость в воде

Оба вещества хорошо растворяются в воде. При стандартных условиях (20°C) их растворимость сопоставима:

• Растворимость хлорида натрия ($NaCl$): 35,9 г на 100 мл воды.
• Растворимость хлорида аммония ($NH_4Cl$): 37,2 г на 100 мл воды.

Растворение хлорида аммония в воде – эндотермический процесс, сопровождающийся заметным охлаждением раствора.

Ответ: Оба вещества хорошо растворимы в воде, их растворимость близка по значению, хотя у хлорида аммония она немного выше.

Устойчивость к нагреванию

Хлорид натрия ($NaCl$) – это соединение с ионной кристаллической решеткой, очень устойчивое к нагреванию. Он плавится при высокой температуре (801°C) и кипит при 1413°C без разложения.

Хлорид аммония ($NH_4Cl$) – термически неустойчивое вещество. При нагревании (около 338°C) он не плавится, а возгоняется (сублимирует), то есть переходит из твердого состояния сразу в газообразное. Этот процесс сопровождается обратимым разложением на аммиак и хлороводород:

$NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г.) + HCl(г.)$

При охлаждении паров происходит обратная реакция, и снова образуется твердый хлорид аммония.

Ответ: Хлорид натрия очень устойчив к нагреванию, а хлорид аммония неустойчив и при нагревании легко разлагается.

Взаимодействие с щёлочью

Хлорид натрия ($NaCl$) является солью, образованной сильным основанием ($NaOH$) и сильной кислотой ($HCl$). Такие соли не реагируют со щелочами, так как реакция ионного обмена не приводит к образованию газа, осадка или слабого электролита.

Хлорид аммония ($NH_4Cl$) является солью, образованной слабым основанием (гидратом аммиака $NH_3 \cdot H_2O$) и сильной кислотой ($HCl$). Поэтому он реагирует со щелочами (например, с гидроксидом натрия $NaOH$) при нагревании. Сильное основание вытесняет слабое, которое разлагается с выделением газообразного аммиака с характерным резким запахом. Эта реакция является качественной на ион аммония ($NH_4^+$).

Молекулярное уравнение реакции:
$NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3\uparrow + H_2O$

Сокращенное ионное уравнение:
$NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3\uparrow + H_2O$

Ответ: Хлорид аммония вступает в реакцию со щелочами при нагревании с выделением аммиака, в то время как хлорид натрия со щелочами не взаимодействует.