Номер 12, страница 78 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 16. Аммиак и соли аммония. Глава 1. Неметаллы - номер 12, страница 78.

Условие.

12. Приведите уравнение двух химических реакции, соответствующих сокращенному ионному уравнению:

$NH_4^+ + OH^- = NH_3\uparrow + H_2O.$

Решение.

Решение 2.

Сокращенному ионному уравнению $NH_4^+ + OH^- = NH_3 \uparrow + H_2O$ соответствует качественная реакция на ион аммония. Она представляет собой реакцию ионного обмена между любой растворимой солью аммония и любой щелочью (растворимым сильным основанием). Для того чтобы сокращенное ионное уравнение имело именно такой вид, необходимо, чтобы соль, образующаяся в продуктах, также была растворима в воде. В этом случае катион металла из щелочи и анион кислотного остатка из соли аммония будут являться ионами-наблюдателями и сократятся при написании ионного уравнения.

1. В качестве первого примера рассмотрим реакцию между хлоридом аммония ($NH_4Cl$) и гидроксидом натрия ($NaOH$). Оба вещества являются хорошо растворимыми в воде сильными электролитами (соль и щелочь).

Молекулярное уравнение реакции:

$NH_4Cl + NaOH = NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$

Продукт реакции, хлорид натрия ($NaCl$), также является растворимой солью. Запишем полное ионное уравнение, диссоциируя на ионы все сильные растворимые электролиты:

$NH_4^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- = Na^+ + Cl^- + NH_3 \uparrow + H_2O$

Ионы $Na^+$ и $Cl^-$ присутствуют в левой и правой частях уравнения, не участвуя в химическом превращении. Сократив эти ионы-наблюдатели, мы получим искомое сокращенное ионное уравнение:

$NH_4^+ + OH^- = NH_3 \uparrow + H_2O$

Ответ: $NH_4Cl + NaOH = NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$.

2. В качестве второго примера рассмотрим реакцию между сульфатом аммония ($(NH_4)_2SO_4$) и гидроксидом калия ($KOH$). Оба исходных вещества растворимы.

Молекулярное уравнение реакции (требует расстановки коэффициентов):

$(NH_4)_2SO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Продукт реакции, сульфат калия ($K_2SO_4$), является растворимой солью. Запишем полное ионное уравнение:

$2NH_4^+ + SO_4^{2-} + 2K^+ + 2OH^- = 2K^+ + SO_4^{2-} + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Ионами-наблюдателями в данном случае являются ионы калия $K^+$ и сульфат-ионы $SO_4^{2-}$. Сократив их, получим:

$2NH_4^+ + 2OH^- = 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$

Все стехиометрические коэффициенты в этом уравнении можно разделить на 2, что приведет к тому же самому сокращенному ионному уравнению:

$NH_4^+ + OH^- = NH_3 \uparrow + H_2O$

Ответ: $(NH_4)_2SO_4 + 2KOH = K_2SO_4 + 2NH_3 \uparrow + 2H_2O$.