Номер 4, страница 318 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 67. Химическое равновесие в растворах. Глава 6. Теоретическое описание химических реакций - номер 4, страница 318.

Условие.

4. Используя принцип Ле Шателье, объясните, как изменится степень диссоциации плавиковой кислоты $HF$, если в раствор добавить:

а) соляную кислоту;

б) фторид калия.

Решение.

Решение 2.

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру или давление), то равновесие сместится в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие.

Плавиковая кислота ($HF$) является слабой кислотой и в водном растворе диссоциирует обратимо. Уравнение диссоциации имеет вид:

$HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$

Степень диссоциации ($α$) — это отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества. Рассмотрим, как изменится степень диссоциации $HF$ при добавлении различных веществ.

а) соляную кислоту;

Соляная кислота ($HCl$) является сильной кислотой и в водном растворе практически нацело диссоциирует на ионы:

$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$

При добавлении соляной кислоты в раствор плавиковой кислоты концентрация ионов водорода ($H^+$) резко возрастает. Согласно принципу Ле Шателье, для противодействия этому увеличению концентрации продукта реакции, равновесие диссоциации плавиковой кислоты сместится влево, в сторону образования недиссоциированных молекул $HF$. Смещение равновесия влево означает, что ионы $H^+$ и $F^-$ будут рекомбинировать в молекулы $HF$, следовательно, доля диссоциированных молекул уменьшится.

Ответ: степень диссоциации плавиковой кислоты уменьшится.

б) фторид калия.

Фторид калия ($KF$) — это соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Как и большинство солей, $KF$ является сильным электролитом и в водном растворе полностью диссоциирует на ионы:

$KF \rightarrow K^+ + F^-$

При добавлении фторида калия в раствор плавиковой кислоты увеличивается концентрация фторид-ионов ($F^-$). Ион $F^-$ является одноименным (общим) ионом для равновесия диссоциации $HF$. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться ослабить это воздействие, то есть уменьшить концентрацию фторид-ионов. Для этого равновесие $HF \rightleftharpoons H^+ + F^-$ сместится влево, в сторону образования недиссоциированных молекул $HF$. В результате доля распавшихся на ионы молекул $HF$ (степень диссоциации) уменьшится.

Ответ: степень диссоциации плавиковой кислоты уменьшится.