Номер 2, страница 318 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 67. Химическое равновесие в растворах. Глава 6. Теоретическое описание химических реакций - номер 2, страница 318.

Условие.

2. В водном растворе аммиака устанавливается химическое равновесие: $NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$. Напишите выражение для константы равновесия (её называют константой диссоциации аммиака).

Решение.

Решение 2.

Решение

В водном растворе аммиака устанавливается химическое равновесие, которое описывается следующим уравнением реакции:

$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$

Константа химического равновесия, согласно закону действующих масс, представляет собой отношение произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веществ. Концентрация каждого вещества возводится в степень, равную его стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. В данном случае все стехиометрические коэффициенты равны единице.

Таким образом, общее выражение для константы равновесия ($K_c$) выглядит так:

$K_c = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3][\text{H}_2\text{O}]}$

Однако реакция протекает в водном растворе, где вода является растворителем. Концентрация воды в таких системах очень велика и в ходе реакции изменяется незначительно, поэтому ее принимают за постоянную величину. Эту постоянную величину ([$\text{H}_2\text{O}$]) объединяют с константой равновесия $K_c$, получая новую константу, которую называют константой диссоциации аммиака (или константой основности) и обозначают как $K_д$ (или $K_b$).

$K_д = K_c \cdot [\text{H}_2\text{O}] = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]}$

Это выражение и является выражением для константы диссоциации аммиака.

Ответ:

$K_д = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]}$