Номер 1, страница 33 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 6. Фтор, бром, иод и их соединения. Глава 1. Неметаллы - номер 1, страница 33.

Условие.

1. Сравните физические свойства фтора, брома и йода.

Решение.

Решение 2.

Фтор, бром и иод являются элементами 17-й группы (галогенами) Периодической системы. Их физические свойства закономерно изменяются с увеличением атомного номера.

Фтор

Фтор ($F_2$) при нормальных условиях — это ядовитый газ бледно-желтого цвета с резким, раздражающим запахом. У него самые низкие температуры плавления ($-219,6 °C$) и кипения ($-188,1 °C$) среди всех галогенов. Фтор не растворяется в воде, а бурно с ней реагирует с выделением кислорода.

Бром

Бром ($Br_2$) — единственное неметаллическое простое вещество, которое при нормальных условиях является жидкостью. Это тяжелая, летучая жидкость красно-бурого цвета с резким, удушливым запахом. Его пары также имеют бурый цвет и очень ядовиты. Температура плавления брома составляет $-7,2 °C$, а температура кипения — $+58,8 °C$. Он плохо растворим в воде (образуется бромная вода), но хорошо растворяется в органических растворителях (например, в сероуглероде, хлороформе).

Иод

Иод ($I_2$) при нормальных условиях представляет собой твердое кристаллическое вещество темно-серого (почти черного) цвета с металлическим блеском и характерным резким запахом. При нагревании иод не плавится, а возгоняется (сублимирует), превращаясь в пары фиолетового цвета. Температура плавления иода — $+113,7 °C$, температура кипения — $+184,3 °C$. В воде он практически нерастворим, но хорошо растворяется во многих органических растворителях и в водных растворах иодидов (например, иодида калия), образуя растворы разного цвета (от коричневого до фиолетового).

Таким образом, при движении по группе галогенов сверху вниз от фтора к иоду наблюдаются следующие закономерности в изменении физических свойств:

• Агрегатное состояние (при н.у.): Переход от газа (фтор) к жидкости (бром) и затем к твердому телу (иод).
• Цвет: Окраска становится интенсивнее и темнее, от бледно-желтой у фтора до темно-серой с металлическим блеском у иода.
• Температуры плавления и кипения: Значительно возрастают.
• Плотность: Увеличивается.

Эти изменения обусловлены увеличением числа электронов в молекулах ($F_2$, $Br_2$, $I_2$), что приводит к усилению межмолекулярных сил притяжения (сил Ван-дер-Ваальса).

Ответ: Физические свойства фтора, брома и иода закономерно изменяются в группе: с ростом атомного номера (от фтора к иоду) агрегатное состояние при нормальных условиях меняется от газа (фтор) к жидкости (бром) и твердому телу (иод), окраска веществ становится интенсивнее, а температуры плавления и кипения возрастают. Эти изменения объясняются усилением межмолекулярных взаимодействий с увеличением размера и массы молекул.