Номер 10, страница 29 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 5. Хлороводород. Соляная кислота. Глава 1. Неметаллы - номер 10, страница 29.

Условие.

10. Напишите уравнения реакции, соответствующие следующим схемам превращений:

a) $Cl_2 \rightarrow HCl \rightarrow KCl \rightarrow AgCl \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$;

б) $CuCl_2 \rightarrow BaCl_2 \rightarrow KCl \rightarrow HCl \rightarrow Cl_2 \rightarrow KClO_3 \rightarrow KCl \rightarrow KClO_3 \rightarrow Cl_2 \rightarrow KClO$.

Решение.

Решение 2.

a) $Cl_2 \rightarrow HCl \rightarrow KCl \rightarrow AgCl \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$

Решение:

1) Реакция синтеза хлороводорода из простых веществ при освещении:

$Cl_2 + H_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

2) Реакция нейтрализации для получения хлорида калия:

$HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$

3) Реакция ионного обмена с нитратом серебра, приводящая к образованию белого творожистого осадка хлорида серебра:

$KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

4) Растворение осадка хлорида серебра в водном растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

$AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$

Ответ:

1) $Cl_2 + H_2 \xrightarrow{h\nu} 2HCl$

2) $HCl + KOH \rightarrow KCl + H_2O$

3) $KCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl\downarrow + KNO_3$

4) $AgCl + 2NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]Cl$

б) $CuCl_2 \rightarrow BaCl_2 \rightarrow KCl \rightarrow HCl \rightarrow Cl_2 \rightarrow KClO_3 \rightarrow KCl \rightarrow KClO_3 \rightarrow Cl_2 \rightarrow KClO$

Решение:

1) Реакция обмена между хлоридом меди(II) и гидроксидом бария с образованием осадка гидроксида меди(II):

$CuCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + Cu(OH)_2\downarrow$

2) Реакция обмена между хлоридом бария и сульфатом калия с образованием осадка сульфата бария:

$BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow 2KCl + BaSO_4\downarrow$

3) Получение хлороводорода действием концентрированной серной кислоты на твердый хлорид калия при нагревании:

$2KCl_{(тв.)} + H_2SO_{4(конц.)} \xrightarrow{t°} K_2SO_4 + 2HCl\uparrow$

4) Окисление соляной кислоты диоксидом марганца для получения хлора:

$MnO_2 + 4HCl_{(конц.)} \xrightarrow{t°} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O$

5) Реакция диспропорционирования хлора в горячем концентрированном растворе гидроксида калия с образованием хлората калия:

$3Cl_2 + 6KOH_{(конц., гор.)} \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

6) Термическое разложение хлората калия в присутствии катализатора (диоксида марганца):

$2KClO_3 \xrightarrow{t°, MnO_2} 2KCl + 3O_2\uparrow$

7) Получение хлората калия путем электролиза водного раствора хлорида калия:

$KCl + 3H_2O \xrightarrow{электролиз} KClO_3 + 3H_2\uparrow$

8) Получение хлора реакцией хлората калия с концентрированной соляной кислотой:

$KClO_3 + 6HCl_{(конц.)} \rightarrow KCl + 3Cl_2\uparrow + 3H_2O$

9) Реакция диспропорционирования хлора в холодном разбавленном растворе гидроксида калия с образованием гипохлорита калия:

$Cl_2 + 2KOH_{(разб., хол.)} \rightarrow KCl + KClO + H_2O$

Ответ:

1) $CuCl_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCl_2 + Cu(OH)_2\downarrow$

2) $BaCl_2 + K_2SO_4 \rightarrow 2KCl + BaSO_4\downarrow$

3) $2KCl_{(тв.)} + H_2SO_{4(конц.)} \xrightarrow{t°} K_2SO_4 + 2HCl\uparrow$

4) $MnO_2 + 4HCl_{(конц.)} \xrightarrow{t°} MnCl_2 + Cl_2\uparrow + 2H_2O$

5) $3Cl_2 + 6KOH_{(конц., гор.)} \rightarrow 5KCl + KClO_3 + 3H_2O$

6) $2KClO_3 \xrightarrow{t°, MnO_2} 2KCl + 3O_2\uparrow$

7) $KCl + 3H_2O \xrightarrow{электролиз} KClO_3 + 3H_2\uparrow$

8) $KClO_3 + 6HCl_{(конц.)} \rightarrow KCl + 3Cl_2\uparrow + 3H_2O$

9) $Cl_2 + 2KOH_{(разб., хол.)} \rightarrow KCl + KClO + H_2O$