Номер 6, страница 33 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 6. Фтор, бром, иод и их соединения. Глава 1. Неметаллы - номер 6, страница 33.

Условие.

6. Какие из галогенов реагируют:

а) с хлоридом натрия;

б) с бромидом калия;

в) с иодидом магния?

Напишите уравнения реакций. Укажите окислители и восстановители.

Решение.

Решение 2.

Способность галогенов вступать в реакции замещения с солями других галогенов (галогенидами) определяется их окислительной активностью, которая уменьшается в ряду F₂ – Cl₂ – Br₂ – I₂. Это означает, что каждый галоген, стоящий в этом ряду выше, способен вытеснить нижестоящие галогены из их солей.

а) с хлоридом натрия

Из хлорида натрия ($NaCl$) вытеснить хлор ($Cl_2$) может только более активный галоген, которым является фтор ($F_2$).

Уравнение реакции:
$F_2 + 2NaCl \rightarrow 2NaF + Cl_2$

В этой реакции фтор изменяет свою степень окисления с 0 до -1, то есть он принимает электроны и восстанавливается. Следовательно, фтор ($F_2$) является окислителем.
$F_2^0 + 2e^- \rightarrow 2F^{-1}$ (восстановление, окислитель)

Хлор изменяет свою степень окисления с -1 до 0, то есть он отдает электроны и окисляется. Следовательно, хлорид-ион ($Cl^{-1}$) в составе хлорида натрия является восстановителем.
$2Cl^{-1} - 2e^- \rightarrow Cl_2^0$ (окисление, восстановитель)

Ответ: С хлоридом натрия реагирует фтор. Уравнение реакции: $F_2 + 2NaCl \rightarrow 2NaF + Cl_2$. Окислитель – фтор ($F_2$), восстановитель – хлорид натрия ($NaCl$) за счет хлорид-иона $Cl^{-1}$.

б) с бромидом калия

Из бромида калия ($KBr$) вытеснить бром ($Br_2$) могут более активные галогены – фтор ($F_2$) и хлор ($Cl_2$).

1. Реакция с хлором:
$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$
В этой реакции $Cl_2$ является окислителем (степень окисления меняется с 0 на -1), а бромид-ион $Br^{-1}$ в составе $KBr$ – восстановителем (степень окисления меняется с -1 на 0).

2. Реакция с фтором:
$F_2 + 2KBr \rightarrow 2KF + Br_2$
В этой реакции $F_2$ является окислителем (0 → -1), а бромид-ион $Br^{-1}$ в составе $KBr$ – восстановителем (-1 → 0).

Ответ: С бромидом калия реагируют фтор и хлор. Уравнения реакций: $Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$ и $F_2 + 2KBr \rightarrow 2KF + Br_2$. В первой реакции окислитель – $Cl_2$, восстановитель – $KBr$. Во второй реакции окислитель – $F_2$, восстановитель – $KBr$.

в) с иодидом магния

Из иодида магния ($MgI_2$) вытеснить иод ($I_2$) могут все стоящие выше галогены: фтор ($F_2$), хлор ($Cl_2$) и бром ($Br_2$).

1. Реакция с бромом:
$Br_2 + MgI_2 \rightarrow MgBr_2 + I_2$
Окислитель – $Br_2$ (0 → -1), восстановитель – $MgI_2$ (за счет $I^{-1}$, -1 → 0).

2. Реакция с хлором:
$Cl_2 + MgI_2 \rightarrow MgCl_2 + I_2$
Окислитель – $Cl_2$ (0 → -1), восстановитель – $MgI_2$ (за счет $I^{-1}$, -1 → 0).

3. Реакция с фтором:
$F_2 + MgI_2 \rightarrow MgF_2 + I_2$
Окислитель – $F_2$ (0 → -1), восстановитель – $MgI_2$ (за счет $I^{-1}$, -1 → 0).

Ответ: С иодидом магния реагируют фтор, хлор и бром. Уравнения реакций: $Br_2 + MgI_2 \rightarrow MgBr_2 + I_2$; $Cl_2 + MgI_2 \rightarrow MgCl_2 + I_2$; $F_2 + MgI_2 \rightarrow MgF_2 + I_2$. Во всех трех реакциях соответствующий галоген ($Br_2$, $Cl_2$ или $F_2$) является окислителем, а иодид магния ($MgI_2$) – восстановителем.