Номер 4, страница 224 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 48. Цинк. Глава 4. Металлы побочных подгрупп - номер 4, страница 224.

Условие.

4. Раствор хлорида цинка, так называемую травлёную кислоту, используют для травления металлов. Чем объясняются его кислотные свойства? Напишите уравнение реакции.

Решение.

Решение 2.

Кислотные свойства раствора хлорида цинка, известного как «травлёная кислота», объясняются процессом гидролиза. Хлорид цинка ($ZnCl_2$) — это соль, образованная катионом слабого основания (гидроксида цинка, $Zn(OH)_2$) и анионом сильной кислоты (соляной кислоты, $HCl$).

При растворении в воде соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону. В данном случае ион цинка ($Zn^{2+}$) вступает в реакцию с молекулами воды. Эта реакция является обратимой и приводит к образованию слабого электролита (гидроксохлорида цинка) и сильной кислоты (соляной), что и создаёт кислую среду в растворе за счёт появления избыточных ионов водорода ($H^+$).

Уравнение реакции гидролиза хлорида цинка в молекулярном виде: $ZnCl_2 + H_2O \leftrightarrow Zn(OH)Cl + HCl$

В ионном виде этот процесс можно записать так (сокращённое ионное уравнение): $Zn^{2+} + H_2O \leftrightarrow ZnOH^+ + H^+$

Именно наличие сильной соляной кислоты ($HCl$) в растворе, образовавшейся в результате гидролиза, позволяет использовать его для травления металлов, то есть для удаления с их поверхности оксидных плёнок.

Ответ: Кислотные свойства раствора хлорида цинка объясняются гидролизом по катиону. Так как соль $ZnCl_2$ образована слабым основанием ($Zn(OH)_2$) и сильной кислотой ($HCl$), при её растворении в воде происходит реакция с водой, в результате которой образуется соляная кислота, создающая кислую среду. Уравнение реакции: $ZnCl_2 + H_2O \leftrightarrow Zn(OH)Cl + HCl$.