Номер 2, страница 110 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 22. Соединения углерода. Глава 1. Неметаллы - номер 2, страница 110.

Условие.

2. Напишите уравнения реакций восстановления угарным газом оксида железа(III), оксида свинца(II), оксида меди(I).

Решение.

Решение 2.

Восстановление оксида железа(III) угарным газом

Оксид железа(III) имеет химическую формулу $Fe_2O_3$. Угарный газ ($CO$) является сильным восстановителем при высоких температурах. В ходе реакции он отнимает кислород у оксида железа, в результате чего образуется чистое металлическое железо ($Fe$) и углекислый газ ($CO_2$). Этот процесс является основой доменного производства чугуна.

Сначала напишем схему реакции и расставим коэффициенты. Железо в $Fe_2O_3$ имеет степень окисления +3, а в продуктах – 0. Углерод в $CO$ имеет степень окисления +2, а в $CO_2$ – +4.

Сбалансированное уравнение реакции:

$Fe_2O_3 + 3CO \xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe + 3CO_2$

Ответ: $Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

Восстановление оксида свинца(II) угарным газом

Оксид свинца(II) имеет формулу $PbO$. Аналогично предыдущему примеру, угарный газ ($CO$) при нагревании восстанавливает свинец из его оксида. Продуктами реакции являются металлический свинец ($Pb$) и углекислый газ ($CO_2$).

Степень окисления свинца меняется с +2 на 0 (восстановление), а углерода – с +2 на +4 (окисление).

Уравнение реакции уже сбалансировано в своей исходной форме:

$PbO + CO \xrightarrow{t^{\circ}} Pb + CO_2$

Ответ: $PbO + CO \rightarrow Pb + CO_2$

Восстановление оксида меди(I) угарным газом

Оксид меди(I) имеет формулу $Cu_2O$. При взаимодействии с угарным газом ($CO$) при повышенной температуре происходит восстановление меди до металлического состояния и образование углекислого газа ($CO_2$).

В этой реакции медь меняет степень окисления с +1 на 0, а углерод – с +2 на +4.

Сбалансируем уравнение реакции, учитывая два атома меди в исходном оксиде:

$Cu_2O + CO \xrightarrow{t^{\circ}} 2Cu + CO_2$

Ответ: $Cu_2O + CO \rightarrow 2Cu + CO_2$