Номер 10, страница 48 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 10. Cepa. Глава 1. Неметаллы - номер 10, страница 48.

Условие.

10. Какой объём сернистого газа (н. у.) образуется при сжигании 80 г серы?

Решение.

Решение 2.

Дано:

масса серы $m(S) = 80 \text{ г}$

условия нормальные (н. у.)

Найти:

объём сернистого газа $V(SO_2)$

Решение:

1. Сначала составим уравнение химической реакции горения серы. Сера (S) реагирует с кислородом (O₂) с образованием сернистого газа, который является диоксидом серы (SO₂).

$S + O_2 \rightarrow SO_2$

Из уравнения видно, что стехиометрические коэффициенты перед серой и сернистым газом равны 1. Это означает, что из 1 моль серы образуется 1 моль сернистого газа.

2. Вычислим количество вещества (в молях) для 80 г серы. Для этого нам нужна молярная масса серы. По Периодической системе Д.И. Менделеева, молярная масса серы $M(S)$ составляет примерно 32 г/моль.

Количество вещества $n$ находится по формуле:

$n = \frac{m}{M}$

Подставляем значения для серы:

$n(S) = \frac{80 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 2.5 \text{ моль}$

3. Согласно уравнению реакции, количество вещества образовавшегося сернистого газа равно количеству вещества сгоревшей серы:

$n(SO_2) = n(S) = 2.5 \text{ моль}$

4. Теперь мы можем найти объём сернистого газа. По закону Авогадро, 1 моль любого газа при нормальных условиях (н. у.) занимает объём 22,4 литра. Этот объём называется молярным объёмом ($V_m$).

Объём газа $V$ вычисляется по формуле:

$V = n \cdot V_m$

Подставляем значения для $SO_2$:

$V(SO_2) = 2.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л}$

Ответ: при сжигании 80 г серы образуется 56 л сернистого газа (н. у.).