Номер 1, страница 52 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 11. Сероводород. Сульфиды. Глава 1. Неметаллы - номер 1, страница 52.

Условие.

1. Опишите химические свойства сероводорода, используя приведённые ниже схемы реакций:

a) $H_2S + I_2 \longrightarrow S + HI;$

б) $H_2S + KOH \longrightarrow K_2S + H_2O;$

в) $H_2S + PbO \longrightarrow PbS + H_2O;$

г) $H_2S \stackrel{t}{\longrightarrow} H_2 + S.$

Расставьте коэффициенты.

Решение.

Решение 2.

а)Данная реакция иллюстрирует восстановительные свойства сероводорода. Сера в составе сероводорода ($S^{-2}$) окисляется до простого вещества ($S^0$), выступая в роли восстановителя, в то время как иод ($I_2^0$) восстанавливается до иодида ($I^{-1}$). Уравнение реакции с расставленными коэффициентами: $H_2S + I_2 \rightarrow S + 2HI$.Ответ:$H_2S + I_2 \rightarrow S + 2HI$.

б)Эта реакция демонстрирует кислотные свойства сероводорода. Как слабая двухосновная кислота, сероводород вступает в реакцию нейтрализации с основанием (гидроксидом калия), образуя соль (сульфид калия) и воду. Уравнение реакции с расставленными коэффициентами: $H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$.Ответ:$H_2S + 2KOH \rightarrow K_2S + 2H_2O$.

в)Эта реакция является примером реакции обмена и также характеризует сероводород как кислоту, которая реагирует с основным оксидом (оксидом свинца(II)) с образованием соли (нерастворимого в воде сульфида свинца(II)) и воды. Исходное уравнение уже сбалансировано.Ответ:$H_2S + PbO \rightarrow PbS + H_2O$.

г)Данная схема показывает термическую нестойкость сероводорода. При нагревании (обозначено буквой t над стрелкой) он разлагается на простые вещества — водород и серу. Исходное уравнение уже сбалансировано.Ответ:$H_2S \xrightarrow{t} H_2 + S$.