Номер 8, страница 48 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 10. Cepa. Глава 1. Неметаллы - номер 8, страница 48.

Условие.

8. Напишите уравнения реакций образования сульфида фосфора(III), сульфида натрия, сульфида железа(II) из простых веществ. Укажите окислители и восстановители.

Решение.

Решение 2.

Образование сульфида фосфора(III)
Для получения сульфида фосфора(III) из простых веществ необходимо провести реакцию между фосфором (P) и серой (S). Фосфор в этом соединении проявляет степень окисления +3, а сера -2, поэтому формула сульфида – $P_2S_3$.
Уравнение реакции с указанием степеней окисления:
$2\overset{0}{P} + 3\overset{0}{S} \rightarrow \overset{+3}{P}_2\overset{-2}{S}_3$
В этой окислительно-восстановительной реакции фосфор повышает свою степень окисления с 0 до +3, отдавая электроны, и является восстановителем. Сера понижает свою степень окисления с 0 до -2, принимая электроны, и является окислителем.
$P^0 - 3e^- \rightarrow P^{+3}$ (процесс окисления)
$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ (процесс восстановления)
Ответ: Уравнение реакции: $2P + 3S \rightarrow P_2S_3$. Фосфор (P) – восстановитель, сера (S) – окислитель.

Образование сульфида натрия
Сульфид натрия образуется при взаимодействии простых веществ: металлического натрия (Na) и серы (S). Натрий – щелочной металл, его степень окисления в соединениях всегда +1. Степень окисления серы в сульфидах -2. Формула сульфида натрия – $Na_2S$.
Уравнение реакции с указанием степеней окисления:
$2\overset{0}{Na} + \overset{0}{S} \rightarrow \overset{+1}{Na}_2\overset{-2}{S}$
Натрий повышает свою степень окисления с 0 до +1, он отдает электроны и является восстановителем. Сера понижает свою степень окисления с 0 до -2, она принимает электроны и является окислителем.
$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$ (процесс окисления)
$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ (процесс восстановления)
Ответ: Уравнение реакции: $2Na + S \rightarrow Na_2S$. Натрий (Na) – восстановитель, сера (S) – окислитель.

Образование сульфида железа(II)
Сульфид железа(II) получают при сплавлении простых веществ: железа (Fe) и серы (S). Согласно названию, степень окисления железа равна +2. Степень окисления серы в сульфидах -2. Формула соединения – $FeS$.
Уравнение реакции с указанием степеней окисления (протекает при нагревании):
$\overset{0}{Fe} + \overset{0}{S} \xrightarrow{t} \overset{+2}{Fe}\overset{-2}{S}$
Железо повышает свою степень окисления с 0 до +2, отдавая электроны, и выступает в роли восстановителя. Сера понижает свою степень окисления с 0 до -2, принимая электроны, и является окислителем.
$Fe^0 - 2e^- \rightarrow Fe^{+2}$ (процесс окисления)
$S^0 + 2e^- \rightarrow S^{-2}$ (процесс восстановления)
Ответ: Уравнение реакции: $Fe + S \rightarrow FeS$. Железо (Fe) – восстановитель, сера (S) – окислитель.