Номер 1, страница 185 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 38. Общая характеристика переходных металлов. Глава 4. Металлы побочных подгрупп - номер 1, страница 185.

Условие.

1. Какие элементы называют переходными?

Решение.

Решение 2.

1. Переходными элементами (или переходными металлами) называют химические элементы, атомы которых имеют частично заполненную электронами d- или f-орбиталь, или которые могут образовывать катионы с незаполненной d-орбиталью. Это официальное определение, данное Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC).

В периодической системе химических элементов они располагаются в побочных подгруппах (группы с 3 по 12). Те, у которых заполняется d-подуровень, называются d-элементами, а те, у которых заполняется f-подуровень — f-элементами (к ним относятся лантаноиды и актиноиды).

Своё название "переходные" эти элементы получили из-за их расположения в периодической таблице, где они осуществляют "переход" от s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов) к p-элементам. Их химические свойства также являются промежуточными между свойствами этих двух групп элементов.

Основные характерные свойства переходных металлов:
- Все они являются металлами (кроме ртути, которая жидкая при комнатной температуре), как правило, с высокой плотностью, твёрдостью и высокими температурами плавления и кипения.
- Образуют окрашенные ионы и соединения. Окраска в большинстве случаев вызвана электронными переходами между d-орбиталями (так называемые d-d переходы).
- Проявляют переменные степени окисления. Это связано с тем, что энергетические уровни внешних s-электронов и предвнешних d-электронов очень близки, поэтому в образовании химических связей могут участвовать электроны с обоих подуровней. Например, марганец (Mn) проявляет степени окисления от +2 до +7.
- Многие переходные металлы и их соединения являются эффективными катализаторами (например, железо в синтезе аммиака, платина и палладий в автомобильных каталитических нейтрализаторах).
- Обладают выраженной способностью к комплексообразованию, то есть могут образовывать комплексные (координационные) соединения, выступая в роли центрального атома (комплексообразователя).

Типичными примерами переходных элементов являются железо (Fe), медь (Cu), серебро (Ag), золото (Au), хром (Cr), титан (Ti), платина (Pt).

Важно отметить, что по строгому определению IUPAC элементы 12-й группы (цинк Zn, кадмий Cd, ртуть Hg) не относятся к переходным, так как и в основном состоянии, и в своей единственной устойчивой степени окисления +2 они имеют полностью заполненный d-подуровень (электронная конфигурация $d^{10}$). Тем не менее их часто рассматривают вместе с переходными металлами из-за их положения в d-блоке периодической таблицы.

Ответ: Переходные элементы — это d- и f-элементы, расположенные в побочных подгруппах периодической системы, особенностью которых является наличие у их атомов или катионов незаполненного электронами d- или f-подуровня. Они характеризуются типичными металлическими свойствами, переменными степенями окисления, способностью образовывать окрашенные и комплексные соединения, а также проявлять каталитическую активность.