Номер 6, страница 112 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 23. Кремний. Глава 1. Неметаллы - номер 6, страница 112.

Условие.

6. Кремний используют в качестве восстановителя при получении марганца из оксида марганца(II). Напишите уравнение реакции.

Решение.

Решение 2.

Решение

В данной задаче кремний ($Si$) выступает в роли восстановителя, а оксид марганца(II) ($MnO$) — в роли окислителя. Это пример металлотермии, а именно силикотермии, где более активный неметалл (кремний) вытесняет менее активный металл (марганец) из его оксида. Реакция обычно протекает при высокой температуре.

В ходе реакции кремний окисляется, образуя свой наиболее устойчивый оксид — оксид кремния(IV) ($SiO_2$). Марганец, находящийся в оксиде в степени окисления +2, восстанавливается до простого вещества — металлического марганца ($Mn$).

Запишем схему химической реакции, указав реагенты слева и продукты справа:
$Si + MnO \rightarrow Mn + SiO_2$

Теперь необходимо уравнять количество атомов каждого химического элемента в левой и правой частях уравнения, расставив стехиометрические коэффициенты.

1. Начнем с балансировки атомов кислорода. В правой части в составе $SiO_2$ находится 2 атома кислорода, а в левой в $MnO$ — только один. Для уравнивания поставим коэффициент 2 перед формулой оксида марганца(II):
$Si + 2MnO \rightarrow Mn + SiO_2$

2. После этого в левой части уравнения оказалось 2 атома марганца. Чтобы сбалансировать марганец, поставим коэффициент 2 перед $Mn$ в правой части:
$Si + 2MnO \rightarrow 2Mn + SiO_2$

3. Проверим количество атомов кремния. Слева 1 атом $Si$ и справа 1 атом $Si$. Атомы кремния уравнены.

Таким образом, все атомы сбалансированы, и мы получили итоговое уравнение реакции.

Ответ: $Si + 2MnO = 2Mn + SiO_2$