Номер 2, страница 12 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 2. Галогены. Глава 1. Неметаллы - номер 2, страница 12.

Условие.

2. Охарактеризуйте галогены — простые вещества: укажите стрелками направления роста температур кипения и плавления, плотности, окислительной способности.

Решение.

Решение 2.

Решение

Галогены — это химические элементы 17-й группы периодической таблицы. Как простые вещества, галогены (фтор $F_2$, хлор $Cl_2$, бром $Br_2$, иод $I_2$) состоят из двухатомных молекул. Атомы в молекулах соединены ковалентной неполярной связью. Между молекулами галогенов действуют слабые межмолекулярные силы (силы Ван-дер-Ваальса, или лондоновские дисперсионные силы), которые определяют их физические свойства, такие как температуры кипения и плавления.

С увеличением порядкового номера элемента (при движении по группе сверху вниз от фтора к иоду) закономерно изменяются их физические и химические свойства.

температур кипения и плавления

С ростом порядкового номера галогена увеличивается число электронов в их молекулах и, соответственно, их молярная масса. Это приводит к усилению межмолекулярного взаимодействия. Чтобы преодолеть эти более сильные силы притяжения (для плавления или кипения вещества), требуется больше энергии. Поэтому температуры плавления и кипения закономерно возрастают в ряду от фтора к иоду. Это также объясняет изменение агрегатного состояния галогенов при стандартных условиях: фтор и хлор — газы, бром — летучая жидкость, иод — легко возгоняющиеся кристаллы.

Ответ: Направление роста температур кипения и плавления: $F_2 \rightarrow Cl_2 \rightarrow Br_2 \rightarrow I_2$.

плотности

Плотность веществ определяется отношением их массы к объему. При переходе от фтора к иоду значительно увеличивается атомная, а значит и молярная масса. Хотя атомный радиус также растет, увеличение массы является преобладающим фактором. В результате плотность галогенов (в их стандартных агрегатных состояниях) возрастает при движении по группе сверху вниз.

Ответ: Направление роста плотности: $F_2 \rightarrow Cl_2 \rightarrow Br_2 \rightarrow I_2$.

окислительной способности

Окислительная способность — это способность атомов принимать электроны. Галогены являются типичными неметаллами и сильными окислителями, так как до завершения внешнего электронного слоя им не хватает всего одного электрона. Окислительная способность тесно связана с электроотрицательностью. При движении по группе сверху вниз от фтора к иоду увеличивается атомный радиус, а внешние электроны находятся дальше от ядра и сильнее экранируются внутренними электронными слоями. Это ведет к уменьшению электроотрицательности. Следовательно, способность присоединять электроны, то есть окислительная способность, ослабевает в ряду от фтора к иоду. Фтор является самым сильным химическим окислителем.

Ответ: Направление роста окислительной способности: $I_2 \rightarrow Br_2 \rightarrow Cl_2 \rightarrow F_2$.