Номер 7, страница 83 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 17. Оксиды азота. Глава 1. Неметаллы - номер 7, страница 83.

Условие.

7. Найдите в предыдущих параграфах данной главы уравнения двух реакций, в результате которых получается оксид азота(II). Выпишите их в тетрадь.

Решение.

Решение 2.

Решение

Оксид азота(II) ($NO$), также известный как монооксид азота, можно получить в результате нескольких химических реакций. Ниже приведены два распространённых примера, которые обычно рассматриваются при изучении химии азота и его соединений.

1. Каталитическое окисление аммиака

Это основной промышленный способ получения оксида азота(II), являющийся первой стадией в производстве азотной кислоты. Реакция протекает при высокой температуре (800–950 °C) и в присутствии катализатора (например, платино-родиевого).

Уравнение реакции:

$$4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t, kat.} 4NO + 6H_2O$$

2. Взаимодействие меди с разбавленной азотной кислотой

Это классический лабораторный пример, демонстрирующий окислительные свойства азотной кислоты. При реакции металлов, стоящих в ряду активности после водорода (например, меди), с разбавленной азотной кислотой, азот восстанавливается до степени окисления +2, образуя оксид азота(II).

Уравнение реакции:

$$3Cu + 8HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$$

Ответ:

Два уравнения реакций для получения оксида азота(II):
1) $4NH_3 + 5O_2 \xrightarrow{t, kat.} 4NO + 6H_2O$
2) $3Cu + 8HNO_3(\text{разб.}) \rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO\uparrow + 4H_2O$