Номер 6, страница 309 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 65. Принцип Ле Шателье. Глава 6. Теоретическое описание химических реакций - номер 6, страница 309.

Условие.

6. Как влияет увеличение давления на состояние равновесия в следующих реакциях:

а) $C_8H_{18 \text{(г)}} \rightleftharpoons C_4H_{10 \text{(г)}} + C_4H_{8 \text{(г)}};$

б) $Fe_{\text{(тв)}} + 5CO_{\text{(г)}} \rightleftharpoons Fe(CO)_{5\text{(г)}};$

в) $CaCO_{3\text{(тв)}} \rightleftharpoons CaO_{\text{(тв)}} + CO_{2\text{(г)}}?$

Решение.

Решение 2.

Согласно принципу Ле Шателье, при увеличении внешнего давления химическое равновесие смещается в сторону реакции, которая приводит к уменьшению общего числа молей газообразных веществ, так как это уменьшает объем системы и противодействует внешнему воздействию.

а) $C_8H_{18(г)} \rightleftharpoons C_4H_{10(г)} + C_4H_{8(г)}$

В данной реакции все участники находятся в газообразном состоянии. В левой части уравнения (реагенты) находится 1 моль газа ($C_8H_{18}$). В правой части уравнения (продукты) находится 2 моля газов ($1$ моль $C_4H_{10}$ и $1$ моль $C_4H_8$).
Следовательно, прямая реакция идет с увеличением числа молей газов ($\Delta\nu = 2 - 1 = 1$). Увеличение давления будет способствовать смещению равновесия в сторону с меньшим числом молей газов, то есть влево.

Ответ: равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции (в сторону образования $C_8H_{18}$).

б) $Fe_{(тв)} + 5CO_{(г)} \rightleftharpoons Fe(CO)_{5(г)}$

В этой реакции участвуют твердое вещество и газы. На положение равновесия при изменении давления влияет только изменение количества молей газообразных веществ. В левой части уравнения находится 5 молей газа ($CO$). В правой части уравнения находится 1 моль газа ($Fe(CO)_5$).
Прямая реакция идет с уменьшением числа молей газов ($\Delta\nu = 1 - 5 = -4$). Увеличение давления сместит равновесие в сторону меньшего объема, то есть в сторону с меньшим числом молей газов, следовательно, вправо.

Ответ: равновесие сместится вправо, в сторону прямой реакции (в сторону образования $Fe(CO)_5$).

в) $CaCO_{3(тв)} \rightleftharpoons CaO_{(тв)} + CO_{2(г)}$

Это гетерогенная реакция, в которой из газообразных веществ присутствует только диоксид углерода ($CO_2$) в продуктах. В левой части уравнения газообразных веществ нет (0 молей). В правой части находится 1 моль газа ($CO_2$).
Прямая реакция идет с увеличением числа молей газов ($\Delta\nu = 1 - 0 = 1$). Увеличение давления сместит равновесие в сторону, где отсутствуют газообразные вещества, то есть влево.

Ответ: равновесие сместится влево, в сторону обратной реакции (в сторону образования $CaCO_3$).