Номер 1, страница 308 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 65. Принцип Ле Шателье. Глава 6. Теоретическое описание химических реакций - номер 1, страница 308.

Условие.

1. Заполните пропуски в таблице, обобщающей влияние различных факторов на положение равновесия эндотермической реакции, протекающей с увеличением числа молекул газов.

Влияние различных факторов на положение равновесия

Внешнее воздействие | В какую сторону смещается равновесие

| Эндотермическая реакция, $\Delta H > 0$

Охлаждение, $T \downarrow$ |

Увеличение внешнего давления, $p \uparrow$ |

| Увеличение числа молей газов $\Delta v(r) > 0$

| Влево, $\leftarrow$

Добавление реагента |

Удаление продукта |

Удаление реагента |

Введение катализатора |

Решение.

Решение 2.

Для решения данной задачи воспользуемся принципом Ле Шателье, согласно которому, если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместится в таком направлении, чтобы ослабить это воздействие. Реакция является эндотермической ($\Delta H > 0$) и протекает с увеличением числа молекул газов ($\Delta\nu(г) > 0$).

Охлаждение, $T\downarrow$

При охлаждении системы равновесие смещается в сторону экзотермической реакции (с выделением теплоты), чтобы скомпенсировать понижение температуры. Так как прямая реакция эндотермическая ($\Delta H > 0$), обратная реакция является экзотермической. Следовательно, равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ.

Ответ: Влево, $\leftarrow$.

Увеличение внешнего давления, $p\uparrow$

При увеличении внешнего давления равновесие смещается в сторону уменьшения общего числа молей газообразных веществ, чтобы скомпенсировать рост давления. По условию, прямая реакция идет с увеличением числа молей газов ($\Delta\nu(г) > 0$), значит, обратная реакция протекает с их уменьшением. Таким образом, равновесие сместится влево.

Ответ: Влево, $\leftarrow$.

Внешнее воздействие, приводящее к смещению в сторону увеличения числа молей газов ($\Delta\nu(г) > 0$)

Смещение равновесия в сторону увеличения числа молей газов для данной реакции означает смещение вправо ($\rightarrow$). Для эндотермической реакции ($\Delta H > 0$) нагревание ($T\uparrow$) смещает равновесие в сторону прямой реакции. Также, для реакции с $\Delta\nu(г) > 0$ уменьшение давления ($p\downarrow$) смещает равновесие вправо. Любой из этих факторов может быть указан в качестве ответа.

Ответ: Нагревание ($T\uparrow$) или уменьшение давления ($p\downarrow$).

Внешнее воздействие, приводящее к смещению равновесия влево ($\leftarrow$)

Смещение равновесия влево, в сторону исходных веществ, может быть вызвано несколькими факторами: охлаждением, увеличением давления, добавлением продуктов реакции или удалением реагентов. Поскольку другие факторы уже рассмотрены в таблице или будут рассмотрены ниже, в эту ячейку логично вписать добавление продукта.

Ответ: Добавление продукта.

Добавление реагента

При увеличении концентрации одного из реагентов система стремится его израсходовать, что приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, то есть вправо.

Ответ: Вправо, $\rightarrow$.

Удаление продукта

При уменьшении концентрации одного из продуктов система стремится его восполнить, что приводит к смещению равновесия в сторону прямой реакции, то есть вправо.

Ответ: Вправо, $\rightarrow$.

Удаление реагента

При уменьшении концентрации одного из реагентов система стремится его восполнить, что приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции, то есть влево.

Ответ: Влево, $\leftarrow$.

Введение катализатора

Катализатор в равной степени ускоряет как прямую, так и обратную реакции, не влияя на положение химического равновесия. Он лишь ускоряет время его достижения.

Ответ: Не смещается.