Номер 11, страница 63 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 13. Серный ангидрид и серная кислота. Глава 1. Неметаллы - номер 11, страница 63.

Условие.

11. Приведите уравнения реакций, соответствующие следующим сокращённым ионным уравнениям:

a) $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow$;

б) $SO_2 + 2OH^{-} = SO_3^{2-} + H_2O$;

в) $Pb^{2+} + SO_4^{2-} = PbSO_4\downarrow$.

Решение.

Решение 2.

а) Сокращенное ионное уравнение $Cu^{2+} + S^{2-} = CuS\downarrow$ описывает реакцию ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимое вещество — сульфид меди(II). Для составления молекулярного уравнения необходимо выбрать растворимую соль меди(II) и растворимый сульфид. В качестве растворимой соли меди(II) можно взять нитрат меди(II) $Cu(NO_3)_2$ или хлорид меди(II) $CuCl_2$. В качестве растворимого сульфида — сульфид натрия $Na_2S$ или сульфид калия $K_2S$.
Например, возьмем нитрат меди(II) и сульфид натрия.
Молекулярное уравнение реакции будет выглядеть так:
$Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS\downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение этой реакции:
$Cu^{2+} + 2NO_3^{-} + 2Na^{+} + S^{2-} = CuS\downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
После сокращения ионов-наблюдателей ($Na^{+}$ и $NO_3^{-}$) мы получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $Cu(NO_3)_2 + Na_2S = CuS\downarrow + 2NaNO_3$

б) Сокращенное ионное уравнение $SO_2 + 2OH^- = SO_3^{2-} + H_2O$ описывает реакцию между кислотным оксидом (оксидом серы(IV)) и щелочью.
В качестве источника гидроксид-ионов $OH^-$ нужно использовать сильное растворимое основание (щелочь), например, гидроксид натрия $NaOH$ или гидроксид калия $KOH$.
При взаимодействии оксида серы(IV) $SO_2$ со щелочью образуется соль — сульфит — и вода. Если использовать гидроксид натрия $NaOH$, то образуется растворимая соль сульфит натрия $Na_2SO_3$.
Молекулярное уравнение реакции:
$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$
Полное ионное уравнение:
$SO_2 + 2Na^{+} + 2OH^{-} = 2Na^{+} + SO_3^{2-} + H_2O$
Сократив ионы-наблюдатели ($Na^{+}$), мы получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$

в) Сокращенное ионное уравнение $Pb^{2+} + SO_4^{2-} = PbSO_4\downarrow$ описывает реакцию ионного обмена, в ходе которой выпадает осадок сульфата свинца(II).
Для составления молекулярного уравнения необходимо подобрать растворимую соль свинца(II) и растворимую соль, содержащую сульфат-ион, или серную кислоту. В качестве растворимой соли свинца(II) подходит нитрат свинца(II) $Pb(NO_3)_2$. В качестве источника сульфат-ионов можно взять сульфат натрия $Na_2SO_4$ или серную кислоту $H_2SO_4$.
Возьмем нитрат свинца(II) и сульфат натрия.
Молекулярное уравнение реакции:
$Pb(NO_3)_2 + Na_2SO_4 = PbSO_4\downarrow + 2NaNO_3$
Полное ионное уравнение:
$Pb^{2+} + 2NO_3^{-} + 2Na^{+} + SO_4^{2-} = PbSO_4\downarrow + 2Na^{+} + 2NO_3^{-}$
После сокращения ионов-наблюдателей ($Na^{+}$ и $NO_3^{-}$) мы получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
Ответ: $Pb(NO_3)_2 + Na_2SO_4 = PbSO_4\downarrow + 2NaNO_3$