Лабораторный опыт 6, страница 77 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 16. Аммиак и соли аммония. Глава 1. Неметаллы - страница 77.

Условие.

Лабораторный опыт 6. Свойства солей аммония

1. Положите в пробирку несколько кристалликов хлорида аммония и нагрейте соль в пламени спиртовки. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

2. Проделайте качественную реакцию на ион аммония. В пробирку с раствором соли аммония добавьте 1 мл раствора щёлочи и нагрейте смесь. Определите образующийся аммиак по характерному запаху и с помощью влажной индикаторной бумажки. Проделайте аналогичный опыт с раствором соли какого-либо металла. Чувствуется ли запах аммиака? Напишите уравнение реакции.

Решение.

Решение 2.

1. Решение:

При нагревании в пламени спиртовки кристалликов хлорида аммония $(NH_4Cl)$ наблюдается их исчезновение. Этот процесс похож на сублимацию (возгонку). В верхней, более холодной части пробирки, образуется белый налёт, похожий на дым. Это объясняется тем, что твёрдый хлорид аммония при нагревании обратимо разлагается на два газообразных вещества – аммиак $(NH_3)$ и хлороводород $(HCl)$. В холодной части пробирки эти газы снова реагируют между собой, образуя мельчайшие кристаллики твёрдого хлорида аммония.

Уравнение реакции:

$NH_4Cl(тв.) \rightleftharpoons NH_3(г.) + HCl(г.)$

Ответ: При нагревании хлорид аммония исчезает из нагреваемой части пробирки и образует белый налёт на её холодных стенках. Это происходит из-за обратимого разложения на аммиак и хлороводород. Уравнение реакции: $NH_4Cl \rightleftharpoons NH_3 + HCl$.

2. Решение:

Качественной реакцией на ион аммония $(NH_4^+)$ является его взаимодействие с растворами щелочей при нагревании. В пробирку с раствором соли аммония (например, хлорида аммония $NH_4Cl$) добавляют раствор щёлочи (например, гидроксида натрия $NaOH$) и осторожно нагревают.

Наблюдения:

• Выделяется бесцветный газ с характерным резким запахом (запах нашатырного спирта) – это аммиак $(NH_3)$.
• Влажная фенолфталеиновая индикаторная бумажка, поднесённая к отверстию пробирки, окрашивается в малиновый цвет, а влажная лакмусовая – в синий. Это доказывает, что выделяющийся газ имеет щелочную реакцию, так как аммиак растворяется в воде на бумажке с образованием слабого основания – гидроксида аммония $(NH_4OH)$.

При проведении аналогичного опыта с раствором соли другого металла (например, хлорида натрия $NaCl$) и щёлочи, запах аммиака не чувствуется и выделения газа не происходит.

Уравнение реакции в молекулярном виде:

$NH_4Cl + NaOH \xrightarrow{t} NaCl + NH_3 \uparrow + H_2O$

В сокращённом ионном виде, которое и отражает суть качественной реакции на ион аммония:

$NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$

Ответ: При добавлении щёлочи к раствору соли аммония и нагревании выделяется аммиак с резким запахом, который окрашивает влажную индикаторную бумажку в щелочной цвет (синий для лакмуса). В аналогичном опыте с солью другого металла запах аммиака отсутствует. Уравнение реакции: $NH_4^+ + OH^- \xrightarrow{t} NH_3 \uparrow + H_2O$.