Номер 14, страница 33 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 6. Фтор, бром, иод и их соединения. Глава 1. Неметаллы - номер 14, страница 33.

Условие.

14. При пропускании хлора через раствор иодида калия сначала возникает бурое окрашивание, а затем раствор обесцвечивается. Дайте объяснение и напишите уравнения реакций.

Решение.

Решение 2.

Наблюдаемые явления объясняются протеканием двух последовательных окислительно-восстановительных реакций. Хлор является более сильным окислителем, чем иод, поэтому он способен сначала вытеснить иод из его соли, а затем окислить его до более высокой степени окисления.

Появление бурого окрашивания

На первом этапе хлор, как более активный галоген, вытесняет иод из раствора иодида калия.

$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$

Образовавшийся свободный иод ($I_2$) и придает раствору характерный бурый цвет.

Обесцвечивание раствора

При дальнейшем пропускании хлора (т.е. при его избытке) он окисляет образовавшийся иод. В водной среде иод (со степенью окисления 0) окисляется до иодноватой кислоты ($HIO_3$), в которой иод имеет степень окисления +5.

$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$

Продукты этой реакции — иодноватая кислота ($HIO_3$) и соляная кислота ($HCl$) — бесцветны. Поэтому, как только весь иод прореагирует, бурое окрашивание исчезает, и раствор становится бесцветным.

Ответ: Бурое окрашивание возникает из-за вытеснения хлором иода из иодида калия: $Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$. Дальнейшее обесцвечивание происходит из-за окисления образовавшегося иода избытком хлора в присутствии воды до бесцветной иодноватой кислоты и соляной кислоты: $I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl$.