Номер 3, страница 36 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 7. Халькогены. Глава 1. Неметаллы - номер 3, страница 36.

Условие.

3. Приведите уравнения реакций, в результате которых происходят следующие процессы:

а) $\overset{0}{S} + 2\bar{e} \to \overset{-2}{S}$; б) $\overset{0}{S} - 4\bar{e} \to \overset{+4}{S}$.

В каждом случае назовите окислитель и восстановитель.

Решение.

Решение 2.

а) $ \stackrel{0}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{-2}{S} $

Данный процесс является процессом восстановления, так как сера принимает электроны, и ее степень окисления понижается с 0 до -2. Атом или ион, принимающий электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, является окислителем. Следовательно, в такой реакции сера ($S$) будет выполнять роль окислителя.

Чтобы этот процесс осуществился, сера должна прореагировать с восстановителем — веществом, которое будет отдавать электроны. Примером такой реакции является взаимодействие серы с металлами или с водородом.

Рассмотрим реакцию серы с водородом при нагревании:

$ H_2 + S \rightarrow H_2S $

В этой реакции:

Сера ($S$) меняет степень окисления с 0 на -2, то есть является окислителем (процесс восстановления): $ \stackrel{0}{S} + 2\bar{e} \rightarrow \stackrel{-2}{S} $.

Водород ($H_2$) меняет степень окисления с 0 на +1, то есть является восстановителем (процесс окисления): $ \stackrel{0}{H_2} - 2\bar{e} \rightarrow 2\stackrel{+1}{H} $.

Ответ: Уравнение реакции: $ H_2 + S \rightarrow H_2S $. Окислитель — сера ($S$), восстановитель — водород ($H_2$).

б) $ \stackrel{0}{S} - 4\bar{e} \rightarrow \stackrel{+4}{S} $

Данный процесс является процессом окисления, так как сера отдает электроны, и ее степень окисления повышается с 0 до +4. Атом или ион, отдающий электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции, является восстановителем. Следовательно, в такой реакции сера ($S$) будет выполнять роль восстановителя.

Чтобы этот процесс осуществился, сера должна прореагировать с окислителем — веществом, которое будет принимать электроны. Типичным примером является реакция горения серы в кислороде.

Уравнение реакции горения серы:

$ S + O_2 \rightarrow SO_2 $

В этой реакции:

Сера ($S$) меняет степень окисления с 0 на +4, то есть является восстановителем (процесс окисления): $ \stackrel{0}{S} - 4\bar{e} \rightarrow \stackrel{+4}{S} $.

Кислород ($O_2$) меняет степень окисления с 0 на -2, то есть является окислителем (процесс восстановления): $ \stackrel{0}{O_2} + 4\bar{e} \rightarrow 2\stackrel{-2}{O} $.

Ответ: Уравнение реакции: $ S + O_2 \rightarrow SO_2 $. Восстановитель — сера ($S$), окислитель — кислород ($O_2$).