Номер 7, страница 96 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 20. Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты. Глава 1. Неметаллы - номер 7, страница 96.

Условие.

7. При сгорании белого фосфора в недостатке кислорода образуется фосфористый ангидрид — оксид фосфора(III). Взаимодействуя с водой, он образует фосфористую кислоту $\text{H}_3\text{PO}_3$. Напишите уравнения реакций.

Решение.

Решение 2.

Решение

В задаче описаны два последовательных химических процесса. Необходимо составить уравнения реакций для каждого из них.

Первый процесс — это сгорание белого фосфора в недостатке кислорода. Белый фосфор имеет молекулярную формулу $P_4$. При горении в условиях недостатка кислорода он образует оксид фосфора(III), также известный как фосфористый ангидрид. Молекулярная формула этого оксида — $P_4O_6$ (является димером простейшей формулы $P_2O_3$). Запишем уравнение этой реакции и уравняем его.

$P_4 + 3O_2 \rightarrow P_4O_6$

В левой части уравнения 4 атома фосфора и $3 \times 2 = 6$ атомов кислорода. В правой части также 4 атома фосфора и 6 атомов кислорода. Реакция уравнена.

Второй процесс — это взаимодействие полученного фосфористого ангидрида с водой. Оксид фосфора(III) является кислотным оксидом, и при реакции с водой он образует соответствующую кислоту — фосфористую кислоту, формула которой $H_3PO_3$.

Составим уравнение реакции взаимодействия $P_4O_6$ с водой:

$P_4O_6 + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_3$

Проверим баланс атомов в этом уравнении:
Фосфор (P): слева 4, справа $4 \times 1 = 4$.
Водород (H): слева $6 \times 2 = 12$, справа $4 \times 3 = 12$.
Кислород (O): слева $6 + 6 = 12$, справа $4 \times 3 = 12$.
Уравнение сбалансировано верно.

Ответ:

1. Уравнение реакции сгорания белого фосфора в недостатке кислорода:

$P_4 + 3O_2 \rightarrow P_4O_6$

2. Уравнение реакции взаимодействия оксида фосфора(III) с водой:

$P_4O_6 + 6H_2O \rightarrow 4H_3PO_3$