Номер 1, страница 42 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 9. Пероксид водорода и его производные. Глава 1. Неметаллы - номер 1, страница 42.

Условие.

1. По рисунку 19 расскажите о применении пероксида водорода.

$H_2O_2$

Ракетоное топливо

Получение органических пероксидов

Получение отбеливателей

Окрашивание волос

Рис. 19. Применение пероксида водорода

Решение.

Решение 2.

Ракетное топливо

Пероксид водорода ($H_2O_2$) в высокой концентрации (обычно 70-98%) используется в качестве компонента ракетного топлива. Он может выступать как монотопливо, то есть разлагаться с выделением большого количества тепла и газообразных продуктов (кислорода и водяного пара) при контакте с катализатором. Реакция разложения выглядит следующим образом: $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$. Выделяющиеся горячие газы создают реактивную тягу. Также пероксид водорода применяется в качестве окислителя в двухкомпонентных ракетных топливах, например, в паре с керосином. Его преимуществом является относительная экологическая чистота по сравнению с другими окислителями, такими как тетраоксид диазота.

Ответ: Высококонцентрированный пероксид водорода используется как монотопливо или как окислитель в ракетных двигателях благодаря его способности экзотермически разлагаться с образованием большого объема газов.

Получение органических пероксидов

Пероксид водорода является исходным веществом для синтеза органических пероксидов — соединений, содержащих пероксидную группу -O-O-, связанную с органическими радикалами. Эти вещества получают в результате реакции $H_2O_2$ с различными органическими соединениями (например, с алкенами, карбоновыми кислотами). Органические пероксиды, такие как пероксид бензоила или дикумилпероксид, являются нестабильными и легко разлагаются с образованием свободных радикалов. Благодаря этому свойству они находят широкое применение в химической промышленности в качестве инициаторов полимеризации (например, при производстве ПВХ, полистирола), отвердителей для полиэфирных смол и катализаторов в органическом синтезе.

Ответ: Пероксид водорода используется для синтеза органических пероксидов, которые служат инициаторами и катализаторами в производстве пластмасс и других полимерных материалов.

Получение отбеливателей

Отбеливающие свойства пероксида водорода основаны на его сильной окислительной способности. При разложении $H_2O_2$ образуется атомарный кислород, который разрушает молекулы красителей, обесцвечивая их. На основе пероксида водорода производят как промышленные, так и бытовые отбеливатели. В промышленности его используют для отбеливания целлюлозы, бумаги, тканей (хлопка, льна), а также в пищевой промышленности для осветления масел и жиров. В быту растворы пероксида водорода входят в состав кислородных отбеливателей для стирки, пятновыводителей и дезинфицирующих средств. Такие отбеливатели считаются более экологичными, чем хлорсодержащие, так как продуктами их разложения являются вода и кислород.

Ответ: Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода является основой для производства экологически чистых отбеливателей, используемых в промышленности (отбелка бумаги, тканей) и в быту.

Окрашивание волос

В парикмахерском деле растворы пероксида водорода (обычно 3-12%) применяются для осветления (обесцвечивания) и окрашивания волос. При осветлении пероксид водорода окисляет и разрушает природный пигмент волоса — меланин, что приводит к его осветлению. При стойком окрашивании $H_2O_2$ выполняет две функции: во-первых, он осветляет натуральный пигмент, подготавливая "базу" для нового цвета, а во-вторых, он запускает реакцию окисления компонентов краски, в результате чего образуются крупные окрашенные молекулы, которые закрепляются в структуре волоса, обеспечивая стойкий цвет.

Ответ: Пероксид водорода используется в составах для волос для разрушения натурального пигмента (осветления) и для активации красящих веществ при стойком окрашивании.