Номер 2, страница 277 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 59. Энтропия. Второй закон термодинамики. Глава 6. Теоретическое описание химических реакций - номер 2, страница 277.

Условие.

2. огда больше энтропия класса — на уроке или на перемене?

Решение.

Решение 2.

Решение

Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо обратиться к понятию энтропии из физики и статистической механики. Энтропия — это мера неупорядоченности, хаоса или, говоря более строго, мера количества различных микроскопических состояний (микросостояний), которыми может быть реализовано данное макроскопическое состояние системы. Чем больше существует способов расположить частицы системы (т.е. чем больше число микросостояний W), тем выше её энтропия S. Эта связь выражается формулой Больцмана: $S = k_B \ln W$, где $k_B$ — постоянная Больцмана.

Применим эту концепцию к классу, рассматривая его как систему, а учеников — как её частицы.

Макросостояние «на уроке» характеризуется высоким уровнем порядка. Ученики сидят за партами, их положение в пространстве и вид деятельности (слушают, пишут) строго определены. Число возможных конфигураций системы (то есть различных положений и действий учеников) очень ограничено. Следовательно, число микросостояний W_урок невелико, что соответствует низкой энтропии.

Макросостояние «на перемене», напротив, является состоянием высокого беспорядка. Ученики могут свободно перемещаться по классу, общаться с кем угодно, их действия разнообразны и хаотичны. Число возможных способов расположения учеников в классе и их взаимодействий друг с другом огромно. Это означает, что число микросостояний W_{перемена} очень велико, что соответствует высокой энтропии.

Таким образом, поскольку состояние класса на перемене допускает значительно большее количество вариантов поведения и расположения учеников по сравнению с состоянием на уроке, его энтропия намного выше.

Ответ: Энтропия класса больше на перемене.