Номер 4, страница 15 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 2. Строение атома. Глава 1. Вещество - номер 4, страница 15.

Условие.

4. В чём разница между понятиями «масса атома» и «массовое число»?

Решение.

Решение 2.

Понятия «масса атома» и «массовое число» относятся к характеристикам атома, но имеют принципиальные различия.

Массовое число (обозначается символом $A$) — это суммарное количество протонов ($Z$) и нейтронов ($N$) в атомном ядре. Это целочисленная и безразмерная величина, так как она является результатом подсчета частиц. Оно вычисляется по формуле $A = Z + N$. Например, для изотопа урана-238 ($^{238}U$), который имеет 92 протона и 146 нейтронов, массовое число равно $92 + 146 = 238$.

Масса атома ($m_a$) — это физическая величина, представляющая собой фактическую массу одного атома. Она измеряется в единицах массы, чаще всего в атомных единицах массы (а.е.м.), но может быть выражена и в килограммах. Масса атома складывается из масс всех составляющих его частиц (протонов, нейтронов и электронов) с учётом так называемого «дефекта масс». Дефект масс возникает из-за того, что часть массы нуклонов при объединении в ядро превращается в энергию связи, согласно соотношению Эйнштейна $E = \Delta m c^2$. Из-за дефекта масс и массы электронов, масса атома не является целым числом (за исключением углерода-12, масса которого по определению равна ровно 12 а.е.м.). Например, масса атома урана-238 составляет примерно 238.05 а.е.м.

Таким образом, ключевое различие в том, что массовое число — это условный подсчет нуклонов, а масса атома — это реальная, измеряемая физическая характеристика. Численно масса атома в а.е.м. очень близка к массовому числу, но, как правило, не равна ему.

Ответ: Массовое число — это безразмерное целое число, равное количеству протонов и нейтронов в ядре атома. Масса атома — это реальная физическая масса отдельного атома, которая имеет единицу измерения (например, а.е.м. или кг) и, как правило, не является целым числом из-за вклада масс электронов и дефекта масс ядра (энергии связи).