Номер 2, страница 83 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 11. Классификация неорганических веществ. Простые вещества - неметаллы. Глава 3. Неорганическая химия - номер 2, страница 83.

Условие.

2. Приведите примеры реакций, в которых неметаллы выступают в качестве окислителей.

Решение.

Решение 2.

Решение

Неметаллы, особенно элементы с высокой электроотрицательностью (такие как фтор, кислород, хлор), часто выступают в роли окислителей. Окислитель — это вещество, которое в ходе химической реакции принимает электроны от другого вещества (восстановителя). При этом степень окисления самого окислителя понижается. Неметаллы проявляют окислительные свойства в реакциях с металлами, водородом, а также с менее электроотрицательными неметаллами.

Ниже приведены примеры таких реакций.

• 1. Взаимодействие металла с галогеном

  Реакция между натрием и хлором:

  $2\overset{0}{Na} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow 2\overset{+1}{Na}\overset{-1}{Cl}$

  В этой реакции неметалл хлор ($Cl_2$) принимает электроны от атомов натрия. Степень окисления хлора понижается с 0 до -1, поэтому он является окислителем. Атом натрия отдает электрон и повышает свою степень окисления с 0 до +1, являясь восстановителем.

  Процесс восстановления (принятие электронов окислителем): $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$

• 2. Взаимодействие металла с кислородом

  Реакция горения магния в кислороде:

  $2\overset{0}{Mg} + \overset{0}{O_2} \rightarrow 2\overset{+2}{Mg}\overset{-2}{O}$

  Здесь неметалл кислород ($O_2$) окисляет металл магний. Кислород принимает два электрона от магния, и его степень окисления понижается с 0 до -2. Таким образом, кислород является окислителем.

  Процесс восстановления: $O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2}$

• 3. Взаимодействие водорода с неметаллом

  Синтез хлороводорода из водорода и хлора:

  $\overset{0}{H_2} + \overset{0}{Cl_2} \rightarrow 2\overset{+1}{H}\overset{-1}{Cl}$

  Хлор является более электроотрицательным элементом, чем водород. Поэтому в этой реакции хлор ($Cl_2$) выступает в роли окислителя, принимая электроны от водорода. Степень окисления хлора понижается с 0 до -1.

  Процесс восстановления: $Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^-$

• 4. Взаимодействие двух разных неметаллов

  Синтез аммиака из азота и водорода (процесс Габера):

  $\overset{0}{N_2} + 3\overset{0}{H_2} \rightleftharpoons 2\overset{-3}{N}\overset{+1}{H_3}$

  Азот более электроотрицателен, чем водород. Азот ($N_2$) принимает электроны от водорода, понижая свою степень окисления с 0 до -3. Следовательно, азот является окислителем, а водород — восстановителем.

  Процесс восстановления: $N_2^0 + 6e^- \rightarrow 2N^{-3}$

Ответ:

Примеры реакций, в которых неметаллы выступают в качестве окислителей:

• $2Na + Cl_2 \rightarrow 2NaCl$ (окислитель – $Cl_2$)
• $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$ (окислитель – $O_2$)
• $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$ (окислитель – $Cl_2$)
• $N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$ (окислитель – $N_2$)