Номер 1, страница 94 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Параграф 12. Простые вещества - металлы. Физические свойства металлов. Сплавы. Глава 3. Неорганическая химия - номер 1, страница 94.

Условие.

1. Дайте общую характеристику элементов-металлов. Укажите их положение в Периодической системе.

Решение.

Решение 2.

Общая характеристика элементов-металлов

Металлы — это группа химических элементов, для которых характерен ряд общих физических и химических свойств. Подавляющее большинство известных химических элементов (более 90 из 118) относятся к металлам.

Физические свойства металлов:

Общие физические свойства металлов обусловлены их внутренним строением — наличием металлической кристаллической решетки. В узлах такой решетки находятся положительно заряженные ионы и нейтральные атомы, а между ними свободно перемещаются обобществленные валентные электроны, образуя так называемый "электронный газ".

• Твердое агрегатное состояние при стандартных условиях (исключением является ртуть, которая находится в жидком состоянии).
• Металлический блеск. Свободные электроны отражают падающий на них свет, что и придает металлам характерный вид.
• Высокая электро- и теплопроводность. Направленное движение свободных электронов под действием электрического поля обуславливает электропроводность, а их хаотичное движение — теплопроводность.
• Пластичность (ковкость и тягучесть). Под механическим воздействием слои ионов в кристаллической решетке могут смещаться друг относительно друга без разрыва связей, так как "электронный газ" продолжает связывать их.
• Как правило, металлы обладают высокой плотностью и высокими температурами плавления и кипения (хотя есть исключения, например, щелочные металлы).

Химические свойства металлов:

Главная химическая особенность металлов — способность их атомов относительно легко отдавать электроны с внешнего энергетического уровня, превращаясь в положительно заряженные ионы (катионы). Это связано с небольшим числом валентных электронов (обычно 1-3) и их большим атомным радиусом.

• В химических реакциях металлы всегда являются восстановителями. Например, в реакции с неметаллом: $2\text{Na}^0 + \text{Cl}_2^0 \rightarrow 2\text{Na}^+\text{Cl}^-$.
• Металлы имеют низкие значения электроотрицательности.
• Их оксиды и гидроксиды, как правило, проявляют основные или амфотерные свойства.

Ответ: Элементы-металлы характеризуются наличием металлической кристаллической решетки, обуславливающей их общие физические свойства (металлический блеск, электро- и теплопроводность, пластичность). В химических реакциях атомы металлов, имея на внешнем уровне небольшое число электронов, легко их отдают, выступая в роли восстановителей.

Положение металлов в Периодической системе

Элементы-металлы занимают значительную часть Периодической системы Д. И. Менделеева.

• Они расположены в левой и нижней части таблицы.
• Условную границу между металлами и неметаллами можно провести по диагонали от бора (B) к астату (At). Элементы, расположенные левее и ниже этой линии, являются металлами. Элементы, расположенные вдоль этой диагонали (например, кремний Si, германий Ge, мышьяк As), проявляют двойственные свойства и называются металлоидами (полуметаллами).
• Все элементы IА-группы (щелочные металлы, за исключением водорода H) и IIА-группы (щелочноземельные металлы) являются металлами. Это s-элементы.
• Все элементы побочных подгрупп (B-групп) являются металлами. Это d-элементы, или переходные металлы.
• Все лантаноиды и актиноиды, вынесенные в отдельные ряды внизу таблицы, также являются металлами. Это f-элементы.
• В главных подгруппах (А-группах) с III по VI в верхней части находятся неметаллы, а в нижней — металлы (например, в IVA-группе углерод C — неметалл, а олово Sn и свинец Pb — металлы).

Таким образом, металлические свойства элементов в периодах (слева направо) ослабевают, а в группах (сверху вниз) — усиливаются.

Ответ: Металлы расположены в Периодической системе слева и ниже условной диагонали B–At. К ним относятся все s-элементы (кроме водорода), все d- и f-элементы, а также p-элементы, находящиеся в нижней части групп с 13 по 16.