Водородный показатель, страница 211 - гдз по химии 11 класс учебник Еремин, Кузьменко

Лабораторные опыты. Практикум - страница 211.

Условие.

Водородный показатель

Воспользовавшись универсальным индикатором или индикаторной бумагой, при помощи сравнения со шкалой, приведённой на рисунке 26 учебника, определите $pH$ выданных вам растворов. Укажите, какие значения $pH$ соответствуют кислотной, нейтральной, щелочной средам. Проверьте кислотность среды растворов: соды, лимонного сока, хозяйственного и детского мыла, шампуней.

Решение.

Решение 2.

Порядок определения pH растворов с помощью универсального индикатора

Для определения водородного показателя (pH) выданных растворов с помощью универсальной индикаторной бумаги необходимо выполнить следующие действия:
1. Взять полоску индикаторной бумаги.
2. Погрузить конец полоски в исследуемый раствор на 1-2 секунды.
3. Вынуть полоску и дать стечь излишкам жидкости.
4. Сравнить цвет, в который окрасилась бумага, с эталонной цветовой шкалой pH, которая обычно прилагается к упаковке индикатора или приведена в учебнике (рисунок 26).
5. Значение pH на шкале, соответствующее полученному цвету, и является водородным показателем данного раствора.

Ответ: pH раствора определяется путем погружения в него универсальной индикаторной бумаги и последующего сравнения ее цвета с эталонной шкалой.

Значения pH для кислотной, нейтральной и щелочной сред

Водородный показатель (pH) используется для количественной характеристики кислотности или щелочности среды. Шкала pH разделяет среды следующим образом:
• Кислотная среда: значение pH меньше 7 ($pH < 7$). Чем ниже значение pH, тем выше кислотность раствора.
• Нейтральная среда: значение pH равно 7 ($pH = 7$). Примером является чистая дистиллированная вода при температуре 25°C.
• Щелочная среда: значение pH больше 7 ($pH > 7$). Чем выше значение pH, тем выше щелочность раствора.

Ответ: Кислотной среде соответствуют значения $pH < 7$, нейтральной — $pH = 7$, щелочной — $pH > 7$.

Проверка кислотности среды растворов бытовых веществ

При проведении эксперимента с универсальным индикатором для указанных веществ можно ожидать следующие результаты:

Раствор соды: Пищевая сода (гидрокарбонат натрия, $NaHCO_3$) образует в воде слабощелочную среду из-за гидролиза. Ожидаемое значение pH находится в диапазоне 8–9.

Лимонный сок: Содержит лимонную кислоту, поэтому является сильной кислотной средой. Ожидаемое значение pH составляет примерно 2–3.

Хозяйственное мыло: Является солью сильного основания и слабых жирных кислот, поэтому его раствор имеет сильнощелочную среду. Ожидаемое значение pH — около 11–12.

Детское мыло: Как правило, имеет среду, близкую к нейтральной или слабощелочной, чтобы не раздражать кожу. Ожидаемый pH находится в диапазоне 7–8. Некоторые виды могут быть pH-нейтральными для кожи ($pH \approx 5.5$).

Шампуни: pH шампуней может сильно варьироваться. Многие современные шампуни имеют слабокислую среду ($pH$ от 4 до 6), что близко к естественному pH волос и кожи головы. Однако встречаются и нейтральные, и слабощелочные шампуни.

Ответ: Растворы соды и хозяйственного мыла имеют щелочную среду ($pH > 7$). Лимонный сок имеет кислотную среду ($pH < 7$). Детское мыло и шампуни могут иметь различную среду: от слабокислой до слабощелочной, в зависимости от их состава и назначения.