Номер 5, страница 59 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Проверьте свои знания. Параграф 10. Классификация химических реакций. Глава II. Химические реакции - номер 5, страница 59.

Условие.

5. Что такое реакции разложения? С каким тепловым эффектом они протекают?

Решение.

Решение 2.

Что такое реакции разложения?

Реакции разложения — это тип химических реакций, в ходе которых из одного сложного вещества образуется два или более новых, более простых веществ (простых или сложных). В общем виде схему реакции разложения можно представить так:

$AB \rightarrow A + B$

или

$ABC \rightarrow AB + C$

где A, B, и C могут быть как отдельными атомами, так и группами атомов.

Для инициирования реакций разложения, как правило, требуется внешнее воздействие, такое как:

• Нагревание (термическое разложение или термолиз). Пример: разложение карбоната кальция (известняка) при высокой температуре.
  $CaCO_3(т) \xrightarrow{t^\circ} CaO(т) + CO_2(г)$
• Действие электрического тока (электролиз). Пример: разложение воды на водород и кислород.
  $2H_2O(ж) \xrightarrow{электрический~ток} 2H_2(г) \uparrow + O_2(г) \uparrow$
• Действие света (фотолиз). Пример: разложение бромида серебра, используемое в фотографии.
  $2AgBr(т) \xrightarrow{h\nu} 2Ag(т) + Br_2(г)$
• Действие катализатора. Пример: разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца(IV).
  $2H_2O_2(р-р) \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O(ж) + O_2(г) \uparrow$

Ответ: Реакции разложения — это химические реакции, при которых одно сложное исходное вещество распадается на два или более более простых продукта.

С каким тепловым эффектом они протекают?

Тепловой эффект реакции — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции. Реакции, идущие с поглощением тепла, называются эндотермическими ($\Delta H > 0$), а с выделением тепла — экзотермическими ($\Delta H < 0$).

Большинство реакций разложения являются эндотермическими. Это связано с тем, что для разрыва химических связей в исходном сложном веществе требуется затратить энергию. Эта затрачиваемая энергия, как правило, превышает энергию, которая выделяется при образовании новых, более простых веществ. Поэтому для протекания таких реакций необходим постоянный подвод энергии извне, чаще всего в виде тепла.

Пример эндотермической реакции разложения — разложение гидроксида меди(II):

$Cu(OH)_2(т) \xrightarrow{t^\circ} CuO(т) + H_2O(г) - Q$ (или $\Delta H = +46.5$ кДж/моль)

Однако существуют и экзотермические реакции разложения. В таких реакциях исходное вещество является энергетически богатым и неустойчивым, а продукты реакции — гораздо более устойчивыми. Энергия, выделяющаяся при образовании прочных связей в продуктах, оказывается больше энергии, затраченной на разрыв связей в реагенте.

Примеры экзотермических реакций разложения:

• Разложение пероксида водорода:
  $2H_2O_2(р-р) \rightarrow 2H_2O(ж) + O_2(г) + Q$ ($\Delta H < 0$)
• Разложение дихромата аммония (реакция "вулкан"):
  $(NH_4)_2Cr_2O_7(т) \rightarrow Cr_2O_3(т) + N_2(г) + 4H_2O(г) + Q$ ($\Delta H < 0$)
• Разложение многих взрывчатых веществ (нитроглицерин, тротил).

Ответ: Большинство реакций разложения являются эндотермическими, то есть протекают с поглощением тепла. Однако существуют и исключения — некоторые реакции разложения (например, разложение пероксида водорода или взрывчатых веществ) являются экзотермическими, то есть протекают с выделением тепла.