Номер 1, страница 78 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Глава II. Химические реакции. Параграф 14. Окислительно-восстановительные реакции. Проверьте свои знания - номер 1, страница 78.

Условие.

1. Возможно ли протекание окисления без восстановления? Почему?

Решение.

Решение 2.

Нет, протекание окисления без восстановления невозможно.

Это связано с самой природой окислительно-восстановительных реакций (ОВР). Окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, за счет перераспределения электронов между ними.

Процесс окисления — это отдача электронов атомом, молекулой или ионом. В результате этого процесса степень окисления элемента повышается. Вещество, которое отдает электроны, называется восстановителем.

Процесс восстановления — это присоединение электронов атомом, молекулой или ионом. В результате этого процесса степень окисления элемента понижается. Вещество, которое принимает электроны, называется окислителем.

Ключевой момент заключается в том, что электроны не могут существовать в свободном виде в ходе химической реакции. Они должны немедленно перейти от одного вещества (восстановителя) к другому (окислителю). Таким образом, если одно вещество отдает электроны (окисляется), то обязательно должно быть другое вещество, которое эти электроны принимает (восстанавливается). Эти два процесса — окисление и восстановление — являются двумя неразрывными сторонами единого целого. Они всегда протекают одновременно и в эквивалентных количествах: сколько электронов отдано в процессе окисления, ровно столько же должно быть принято в процессе восстановления.

Например, в реакции между натрием и хлором:

$2Na^0 + Cl_2^0 \rightarrow 2Na^{+1}Cl^{-1}$

Происходят два полупроцесса, которые в сумме дают общую реакцию:

Окисление: натрий (восстановитель) отдает электроны, повышая свою степень окисления с 0 до +1.

$2Na^0 - 2e^- \rightarrow 2Na^{+1}$

Восстановление: хлор (окислитель) принимает электроны, понижая свою степень окисления с 0 до -1.

$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$

Электроны, отданные атомами натрия, принимаются молекулой хлора. Один процесс не может произойти без другого.

Ответ: Протекание окисления без восстановления невозможно, так как окисление (отдача электронов) и восстановление (принятие электронов) — это две взаимосвязанные и одновременно протекающие стороны единого окислительно-восстановительного процесса. Электроны, отданные одним веществом (восстановителем), должны быть немедленно приняты другим веществом (окислителем).