Номер 5, страница 84 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Примените свои знания. Параграф 15. Электролиз расплавов и растворов. Практическое применение электролиза. Глава II. Химические реакции - номер 5, страница 84.

Условие.

5. Сравните процессы гидролиза и электролиза.

Решение.

Решение 2.

Гидролиз и электролиз — это два химических процесса, приводящих к разложению веществ. Несмотря на то что оба термина оканчиваются на «-лиз» (от греческого λύσις — разложение), они представляют собой принципиально разные явления. Рассмотрим их сходства и различия.

Сходства

• И гидролиз, и электролиз являются процессами разложения исходных веществ.
• Оба процесса часто протекают в водных растворах, и вода может являться одним из участников реакции.
• В результате обоих процессов химический состав системы изменяется.

Различия

Основные различия между гидролизом и электролизом удобнее всего представить в виде таблицы.

Критерий сравнения	Гидролиз	Электролиз
Движущая сила	Химическое взаимодействие вещества с водой. Процесс протекает самопроизвольно (если термодинамически возможен).	Внешняя энергия — постоянный электрический ток. Это несамопроизвольный процесс.
Тип реакции	Ионообменная реакция. Степень окисления элементов не изменяется.	Окислительно-восстановительная реакция. Происходит изменение степеней окисления.
Место протекания	Протекает по всему объему раствора, где есть контакт ионов вещества с молекулами воды.	Протекает строго на границе раздела фаз: на поверхности электродов (катода и анода).
Продукты	Продуктами гидролиза солей являются слабые кислоты и/или слабые основания, что приводит к изменению pH раствора. Например, гидролиз карбоната натрия: $CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-$.	Продуктами являются вещества, образующиеся в результате процессов восстановления на катоде и окисления на аноде. Часто это простые вещества (металлы, газы). Например, электролиз водного раствора $CuCl_2$: на катоде выделяется медь ($Cu^{2+} + 2e^- \to Cu^0$), на аноде — хлор ($2Cl^- - 2e^- \to Cl_2^0$).
Обратимость	Как правило, обратимый процесс, который приходит в состояние равновесия.	Как правило, необратимый процесс, идущий до полного разложения электролита (или пока подается ток).

Таким образом, гидролиз — это самопроизвольное разложение вещества водой, а электролиз — принудительное разложение вещества электрическим током.

Ответ: Гидролиз и электролиз являются процессами разложения, часто проходящими в водной среде. Ключевое различие заключается в том, что гидролиз — это самопроизвольная ионообменная реакция с водой, происходящая во всем объеме раствора, тогда как электролиз — это принудительная окислительно-восстановительная реакция, инициируемая электрическим током и протекающая на электродах.