Вопрос ✔, страница 93 - гдз по химии 11 класс учебник Габриелян, Остроумов

Вопрос в параграфе. Параграф 17. Неметаллы. Глава III. Вещества и их свойства - страница 93.

Условие.

В § 16 дана характеристика общих свойств металлов на основе электрохимического ряда напряжений металлов. Можно ли охарактеризовать общие свойства неметаллов на основании ряда электроотрицательности?

Решение.

Решение 2.

Да, общие химические свойства неметаллов можно охарактеризовать на основании ряда электроотрицательности. Этот ряд выполняет для неметаллов функцию, аналогичную той, которую электрохимический ряд напряжений выполняет для металлов.

Электрохимический ряд напряжений металлов ранжирует их по восстановительной способности (активности). Чем левее металл в ряду, тем легче он отдает электроны и тем он химически активнее. Это позволяет, например, предсказать, сможет ли один металл вытеснить другой из раствора его соли или будет ли металл реагировать с кислотами-неокислителями.

Ряд электроотрицательности неметаллов, в свою очередь, ранжирует их по окислительной способности. Электроотрицательность — это мера способности атома в химическом соединении притягивать к себе электроны. Чем выше значение электроотрицательности неметалла, тем активнее он как окислитель. Ряд активности неметаллов по убыванию электроотрицательности выглядит так: $F > O > Cl > N > Br > I > S > C > P > H \dots$

Используя ряд электроотрицательности, можно охарактеризовать следующие общие свойства неметаллов:

Способность к реакциям замещения. Подобно металлам, более активные неметаллы (с большей электроотрицательностью) вытесняют менее активные неметаллы из их соединений. Классический пример — вытеснение галогенов. Хлор ($Cl_2$) активнее брома ($Br_2$) и иода ($I_2$), поэтому он может вытеснить их из растворов солей (бромидов и иодидов):
$Cl_2 + 2KBr \rightarrow 2KCl + Br_2$
$Cl_2 + 2KI \rightarrow 2KCl + I_2$
При этом бром, будучи менее активным, чем хлор, но более активным, чем иод, может вытеснить иод из иодидов, но не может вытеснить хлор из хлоридов.
$Br_2 + 2KI \rightarrow 2KBr + I_2$

Окислительная активность. Положение в ряду напрямую указывает на силу неметалла как окислителя. Фтор ($F$) — самый электроотрицательный элемент, поэтому он является самым сильным химическим окислителем, способным окислить даже кислород и благородные газы.

Характер взаимодействия с другими элементами. Активность взаимодействия неметалла, например, с водородом или металлами, также коррелирует с его электроотрицательностью. Фтор реагирует с водородом со взрывом даже при низких температурах и в темноте, а для реакции иода с водородом требуется нагревание, и она является обратимой.

Таким образом, ряд электроотрицательности является фундаментальным инструментом, который позволяет систематизировать знания о химии неметаллов и прогнозировать их поведение в химических реакциях.

Ответ: Да, можно. Ряд электроотрицательности позволяет охарактеризовать и сравнить окислительную активность неметаллов, их способность вступать в реакции замещения и предсказать их химическое поведение, играя для неметаллов роль, аналогичную электрохимическому ряду напряжений для металлов.